Question

【题目】下列关于溶液的叙述中不正确的是

A. 等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所示，则曲线II表示的是醋酸的稀释图象

B. 溶有等物质的量的NaCN、NaHCO3的溶液中：c(HCN)+C(CN-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

C. 25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的溶溶液体积液等体积混合后pH=4：c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)

D. 已知某温度下Ksp(CH3COOAg)=2.8×10-3，浓度均为0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 稀释促进弱酸醋酸的电离，所以醋酸pH变化较慢，则曲线II表示的是醋酸的稀释图象，故A正确；B. 溶有等物质的量的NaCN、NaHCO3的溶液中：CN－+ H2OHCN+OH－， H+ +， +H2OH2CO3+OH－，元素守恒：c(HCN)+C(CN-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故B正确；C. 25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的溶溶液体积液等体积混合后pH=4，表明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，因此，c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，故C正确；D. c(Ag+)=c(CH3COO-)=0.05mol·L-1，c(CH3COO-)c(Ag+)=2.5×10-3<Ksp(CH3COOAg)=2.8×10-3，不能产生CH3COOAg沉淀，故D不正确。故选D。