题目内容

【题目】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源,开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

(1)是一种潜在的储氢材料,其中N原子的价电子排布式为________________

(2)的键角由大到小的顺序为________________________的第一电离能由大到小的顺序为_______________________________

(3)是新型环烯类储氢材料,研究证明其分子呈平面结构(如图所示)。

分子中原子和原子的杂化轨道类型分别为_________________________

②测得中碳硫键的键长介于C-S键和C=S键之间,其原因可能是________________________________________________

(4)某种铜银合金晶体具有储氢功能,它是面心立方最密堆积结构,原子位于面心,Ag原子位于顶点,H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与(如图)相似,该晶体储氢后的化学式为_________________________

(5)是金属氢化物储氢材料,其晶胞如图所示,该晶体的密度为,则该晶胞的体积为___________(用含的代数式表示)。

【答案】 碳原子为杂化,硫原子为杂化 中碳硫键具有一定程度的双键性质

【解析】

1)基态氮原子的电子排布式为,价电子排布式为

2)甲烷分子中键角为109°28′,水分子中因孤对电子对键的挤压,导致键角小于109°28′,而二氧化碳中的键角为180°,因此键角由大到小的顺序为;同周期元素随着原子序数的增加,第一电离能越来越大,但是考虑到氮原子为半满的稳定结构,因此电离能最大,故电离能大小排序为

3)①每个碳原子周围有3个碳原子,有3键和1键,因此杂化,而每个硫原子周围有2个原子,还有2对孤对电子,因此为杂化;

②由于中碳硫键具有一定程度的双键性质,双键的长度比单键短,因此碳硫键的长度介于之间;

4)处于顶点的原子按计算,处于面心的原子按计算,而处于晶体内部的原子按整个计算,铜原子位于面心,因此一共有个铜原子,银原子位于顶点,因此一共有个银原子,而氢原子全部嵌在晶体内,一共有8个氢原子,故储氢后的化学式为

5)晶胞中含有2Mg4H,直接代入二者的原子量算出单个晶胞的质量为g,代入后得出

练习册系列答案
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【题目】研究电化学原理与应用有非常重要的意义。

(1)锌锰电池(俗称干电池) 是一种一次电池,生活中应用广泛。

①锌锰电池负极上的电极反应式为:______________________________

②与普通(酸性)锌锰电池相比较,碱性锌锰电池的优点是____________________(回答一条即可)。

(2)铅蓄电池是最常见的二次电池:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。

①充电时阴极反应为:________________________________________

②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验(石墨棒为阳极,铁为阴极,食盐水500mL,温度为常温),当电路中有0.05mol电子转移时,食盐水的pH______(假设溶液体积不变,产物无损耗)。

(3)1是金属(M)-空气电池的工作原理,我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,电池反应为:___________________________

二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,原理如图2所示。Pt2上的电极反应式为:_______________________________________

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水,是一种新型多功能水处理剂,可以用电解法制取:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如图所示。

装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42,镍电极有气泡产生。电解一段时间后,c(OH)降低的区域在_____________(填“阴极室”或“阳极室”);阳极反应为:___________________________

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