题目内容
【题目】我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是
A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动
B.制氢时，X电极反应式为
C.供电时，Zn电极附近溶液的pH降低
D.供电时，装置中的总反应为
【答案】D
【解析】
闭合K2、断开K1时，该装置为电解池，Pt电极生成氢气，则Pt电极为阴极，X电极为阳极；断开K2、闭合K1时，该装置为原电池，Zn电极生成Zn2+，为负极，X电极为正极。
A. 制氢时，Pt电极为阴极，电解池中阳离子流向阴极，故A正确；
B. 制氢时，X电极为阳极，失电子发生氧化反应，根据根据化合价可知该过程中Ni(OH)2转化为NiOOH，电极方程式为
，故B正确；
C. 供电时，Zn电极为负极，原电池中阴离子流向负极，所以氢氧根流向Zn电极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O，转移两个电子同时迁移两个OH-，但会消耗4个OH-，说明还消耗了水电离出的氢氧根，所以电极负极pH降低，故C正确；
D. 供电时，正极为NiOOH被还原，而不是水，故D错误；
故答案为D。
名校课堂系列答案
【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。
a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体
(2)白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
d.重复滴定实验3次并记录数据。
e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：
①实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是_____________________。
②若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验C中判断滴定终点的现象是________________________________。
④实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为________________ mol· L－1。
待测液体积/mL | 标准NaOH溶液 | ||
滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
