题目内容
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则下列叙述正确的是
A.0. 1 mol?L-1 HA中c(H+)= c(OH-)+ c(A-) |
B.0. 1 mol?L-1 HA与 0. 1 mol?L-1NaOH 混合至溶液呈中性:c(Na+)= c(A-) |
C.0. 1 mol?L-1 NaA 中c(Na+)> c(OH-)>c(A-)> c(H+) |
D.0. 1 mol?L-1 HA中加入少量NaA固体,HA的电离常数减小 |
AB
解析试题分析:依题意,HAH++A—、H2OH++OH—,则稀HA溶液中含有A—、OH—、H+,溶液呈电中性,则阴阳离子所带正负电荷总浓度相等,即c(A-)+ c(OH-) = c(H+),故A选项正确;酸碱中和反应后所得溶液中含有A—、OH—、Na+、H+,溶液呈电中性,则阴阳离子所带正负电荷总浓度相等,即c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),若溶液呈电中性,则c(A-) =c(Na+),故B选项正确;NaA=Na++A—、H2OH++OH—,钠离子不能水解,少部分A—能水解生成HA,消耗水电离出的氢离子,促进水的电离,则稀盐溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故C选项错误;稀HA溶液中存在电离平衡:HAH++A—,NaA是强电解质,加入NaA固体,其完全电离出的A—增大溶液中c(A-),增大生成物浓度使弱酸电离平衡向逆反应方向移动,但HA的电离平衡常数只与温度有关,温度不变电离平衡常数不变,故D选项错误。
考点:考查水溶液中粒子浓度大小关系,涉及弱酸溶液或弱酸与强碱混合溶液中的电荷守恒关系式、酸性的酸碱性、盐溶液中离子浓度大小顺序、弱酸电离平衡的移动规律、弱酸电离平衡常数的影响因素及规律等。
下列说法正确的是
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH+4)>c(Cl-) |
C.0.lmol ·L-1的氯化铵溶液与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
D.0.lmol ·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S) |
常温下,pH=8~9的Na2SO3溶液中存在:SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ,下列说法正确的是
A.加入少量NaOH固体,Kw增大 |
B.c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+) |
C.c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ) |
D.加入稀盐酸,c(HSO3ˉ)减小 |
下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是
A.25℃时,pH=4的氯化铵溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
B.25℃时,pH=3的氯化铵溶液中: c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1 |
C.将pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大 |
D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na+) = c(SO42-) >c(NH4+) >c(H+) > c(OH-) |
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3) |
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) |
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) |
某温度下, pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是( )
A.Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线,a点水的电离程度大于c点水的电离程度 |
B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大,且两点的KW相同 |
C.a点时,等体积的两溶液与NaOH反应消耗的NaOH量相同 |
D.加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比d点溶液消耗的多 |
锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。
某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3,用酸洗法可除去该水垢,其基本原理如下图所示。
(1)酸洗时,为使水垢尽可能溶解,不宜选用的是 (填标号)。
A.醋酸 | B.盐酸 | C.硝酸 | D.稀硫酸 |
(3)洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道,反应的离子方程式是 ,因此,常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液,反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2,Sn2+转化为 (填离子符号)。
(4)柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如图
所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 。
调节柠檬酸溶液的pH=4,有利于除去水垢中的氧化铁。pH=4时,溶液中上述4种微粒含量最多的是 。