题目内容

下列说法正确的是

A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH+4)>c(Cl
C.0.lmol ·L-1的氯化铵溶液与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.0.lmol ·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)

C

解析试题分析: A、由于醋酸根水解,存在醋酸分子,醋酸钠溶液显碱性,错误;B、根据电荷守恒c(Cl)+c(OH-)=(H+)+ c(NH4+),溶液的pH=7就是c(H+)=c(OH-),得c(NH4+)=c(Cl),错误;C、混合后相当于等浓度的氯化铵和一水合氨的混合溶液,一水合氨电离程度大于氯化铵的水解程度,得c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),正确;D、由物料守恒,c(Na+)=2[c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)],错误。
考点:考查弱电解质,电解质溶液离子浓度等相关知识。

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