题目内容
下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是
| A．25℃时，pH=4的氯化铵溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．25℃时，pH=3的氯化铵溶液中： c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1 |
| C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大 |
| D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－) |
AC
解析试题分析：由于NH4Cl=NH4++Cl—、H2O
H++OH—、NH4++ H2OH++NH3?H2O，则该溶液中不能水解的氯离子浓度最大，部分能水解的铵根离子浓度其次，氢离子浓度第三，氢氧根离子浓度最小，故A选项错误；pH=3的氯化铵溶液中，c(H+)=10－3mol·L－1，25℃时Kw=1.0×10—14，则c(OH－)= Kw/c(H+)=1.0×10－11mol·L－1，故B选项正确；醋酸是弱酸，稀释能使其电离平衡向正反应方向移动，但是酸性减弱，pH增大，但是温度不变，电离平衡常数和水的离子积保持不变，故C选项错误；由于硫酸氢跟离子的酸性比铵根离子强，则NaOH不足时，只发生反应NH4HSO4+NaOH=1/2(NH4)2SO4+1/2Na2SO4+H2O，由于钠离子和硫酸根离子均不水解，而铵根离子部分水解，与水电离出的氢氧根离子结合成一水合氨，则溶液钠离子和硫酸根离子浓度相等且最大，铵根离子浓度其次，氢离子浓度排第三，氢氧根离子浓度排第四，故D选项正确。
考点：考查溶液中离子平衡，涉及盐溶液中离子浓度大小关系、pH与溶液中氢氧根离子浓度的计算、弱酸稀释前后pH的变化、水的离子积与平衡移动的关系、酸式盐与强碱反应后溶液中离子浓度大小关系等。
第1卷单元月考期中期末系列答案常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是
| A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7 |
| B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>① |
| C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④ |
| D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－） |
某物质溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液，该溶液中除水电离出的H+、OH－外不存在其它离子，则该物质可能是
| A．乙醇 | B．乙酸 | C．苯酚 | D．苏打 |
室温时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是
| A．原HA溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(A－) |
| B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低 |
| C．当恰好完全中和时，溶液呈中性 |
| D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+) |
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是
| A．0. 1 mol?L－1 HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－) |
| B．0. 1 mol?L－1 HA与 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－) |
| C．0. 1 mol?L－1 NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+) |
| D．0. 1 mol?L－1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小 |
下列关于pH=12的Na2CO3溶液说法正确的是
| A．升高溶液温度，溶液pH增大 |
| B．c(Na+) +c(H+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH－) |
| C．溶液中c(OH－)>c(HCO3－)> c(H+) |
| D．2c(Na+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3) |
常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是
| A．pH＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+) |
| B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b |
| C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)] |
| D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)] ＞[c(K+)－c(CH3COO－)] |
如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为( )
| 相关化合物 | AgX | AgY | AgZ |
| pKsp | a | b | c |
A．a>b>c B．a<b<c C．c<a<b D．a＋b＝c
（14分）在温度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序号 | 氢氧化钡的体积/mL | 硫酸氢钠的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | 33.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 33.00 | x | 7 |
| ③ | 33.00 | 33.00 | 6 |
（2）b=____________，x =" ______mL" 。
（3）反应③的离子方程式为____________________________
（4）将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中
c(Ba2+)﹕c(OH－)= ；
（5） 与NaHSO4相同， NaHSO3和NaHCO3也为酸式盐。已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中可能正确的是___________（填正确答案的标号）。
A．c(
)＞c(
)＞c(
)＞c(
)＞c(
)B．c(
)＋c()＝c()＋2c()＋c()C．c(
)＋c(
)＝c()＋c()D．两溶液中c(
)、c()、c(
)分别相等