题目内容
常温下，pH=8～9的Na2SO3溶液中存在：SO32ˉ+H2O
HSO3ˉ+OHˉ，下列说法正确的是
| A．加入少量NaOH固体，Kw增大 |
| B．c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+) |
| C．c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ) |
| D．加入稀盐酸，c(HSO3ˉ)减小 |
BC
解析试题分析：水的离子积只与温度有关，与浓度改变引起的平衡移动无关，加入NaOH固体，维持常温不变，Kw不变，故A错误；根据水的电离方程式可知，亚硫酸钠溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度一定等于氢离子浓度，根据盐类水解可知，水电离出的氢离子一部分未被消耗，另一部分被亚硫酸根离子消耗，且有如下两种情况：1个亚硫酸根离子消耗1个氢离子变为1个亚硫酸氢根离子、1个亚硫酸根离子消耗2个氢离子变为1个亚硫酸分子，由于微粒数之比等于浓度之比，则水电离出的氢离子浓度=溶液中的氢离子浓度+亚硫酸氢根离子浓度+亚硫酸浓度×2=水电离出的氢氧根离子浓度，故B正确；亚硫酸根离子分两步水解：SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ、HSO3ˉ+H2OH2SO3+OHˉ，但是第一步水解程度较弱，第二水解程度更弱，两步水解都生成OHˉ，所以溶液中c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)，故C正确；盐酸与氢氧根离子易反应，能减小氢氧根离子浓度，使亚硫酸根离子的水解平衡右移，则c(HSO3ˉ)增大，故D错误。
考点：考查水溶液中的离子平衡，涉及盐类水解平衡的移动、水的电离平衡的移动、水的离子积、溶液中微粒浓度大小关系等。
下列叙述正确的是
| A．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 |
| B．相同温度下，完全中和相同PH、相同体积的氨水和NaOH溶液，所需相同浓度的盐酸体积相等 |
| C．0.1mol·L－1的酸式盐NaHA溶液中，c(Na+)＝0.1mol·L－1≥c(A2-) |
D．向KI溶液中加入氯化银，沉淀逐渐变黄色，说明同温下 |
下列说法正确的是
A．常温下在 的溶液中能大量共存的离子组：Na+、NO3-、I-、SO42- |
| B．ALCL3溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- |
| C．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 |
| D．0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中：c(HSO3-)+C(SO32-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1 |
某物质溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液，该溶液中除水电离出的H+、OH－外不存在其它离子，则该物质可能是
| A．乙醇 | B．乙酸 | C．苯酚 | D．苏打 |
醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
| A．醋酸溶液中：c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－) |
| B．NaHCO3溶液中：c(H＋)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－) |
| C．等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO－) |
| D．中和等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物质的量相等 |
室温时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是
| A．原HA溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(A－) |
| B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低 |
| C．当恰好完全中和时，溶液呈中性 |
| D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+) |
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是
| A．0. 1 mol?L－1 HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－) |
| B．0. 1 mol?L－1 HA与 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－) |
| C．0. 1 mol?L－1 NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+) |
| D．0. 1 mol?L－1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小 |
常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是
| A．pH＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+) |
| B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b |
| C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)] |
| D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)] ＞[c(K+)－c(CH3COO－)] |