Question

【题目】如图所示，烧杯内盛有浓 HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb 都有剩余．下列说法正确的是（ ）

A. Fe比Pb活泼，始终作负极

B. Fe在浓硝酸中钝化，始终不会溶解

C. 电池停止工作时，烧杯中生成了硝酸铁

D. 利用浓硝酸做电解质溶液不符合“绿色化学”思想

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. Fe 比 Pb 活泼，铁在浓硝酸中钝化，所以开始铁做负极，钝化后，铅做负极，故错误；B. Fe 在浓硝酸中钝化，铁反应生成致密的氧化物，但当溶液为稀硝酸时，铁做负极，会溶解，故错误；C. 铁做负极生成亚铁离子，所以电池停止工作时，烧杯中生成了硝酸亚铁，故错误；D. 利用浓硝酸做电解质溶液会产生二氧化氮，不符合“绿色化学”思想，故正确。故选D。