Question

14．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A
• B． 1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数为N_A
• C． 11.2 L氧气所含的原子数为N_A
• D． 常温常压下，48gO₃和O₂的混合气体中含有的氧原子数为2N_A

Answer 1

分析 A．镁的阳离子为+2价；
B．质量换算为物质的量，结合离子所含电子数计算；
C．气体状况未知，Vm不确定；
D．氧气和臭氧都是由氧原子构成，依据n=$\frac{m}{M}$计算氧原子的物质的量及个数．

解答 解：A.2.4g金属镁物质的量为$\frac{2.4g}{24g/mol'}$=0.1mol，变为镁离子时失去的电子数为0.2N_A，故A错误；
B.1.8g的NH₄⁺离子物质的量为0.1mol，1molNH₄⁺中含电子为10mol，所以0.1molNH₄⁺中含电子数为N_A，故B正确；
C．气体状况未知，Vm不确定，不能计算气体的物质的量，故C错误；
D．常温常压下，48gO₃和O₂的混合气体中含有的氧原子数为$\frac{48g}{16g/mol}$×N_A=3N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气体摩尔体积的应用，熟悉相关公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．