题目内容

11．下列属于化合反应的是（　　）
A．NH3+HCl═NH4ClB．2H2O═2H2+O2
C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．C+H2O（g）═CO+H2

分析 化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，据此进行分析判断．

解答 解：A．NH3+HCl═NH4Cl该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A正确；
B．2H2O═2H2+O2该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故B错误；
C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu属于置换反应，故C错误；
D．C+H2O（g）═CO+H2属于置换反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学基本反应类型，难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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1．铁、氮的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题：
Ⅰ、三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为0.4NA．
（2）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为F2＞NF3＞NO．
（3）NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾．
Ⅱ、纳米线四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示，请回答下列问题：

（4）实验室保存溶液A时，需加入铁粉、硫酸．为了得到较纯的纳米Fe3O4，理论上FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2．制备纳米Fe3O4的离子反应方程式为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O．
（5）共沉淀法的主要不足是：
①得到的Fe3O4纳米粒子间存在团聚现象
②Fe2+易被氧化为Fe3+，很难控制FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2，产品含有杂质．
（6）磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（10纳米以下）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是A．
A、纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液
B、纳米Fe3O4磁流体可以通过渗析法得到提纯
C、当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D、纳米Fe3O4磁流体比较稳定．
2．工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．其反应为：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．一定温度时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见表
反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol
021
51.2
100.4
150.8
（1）保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1mol SO2和0.5mol O2，再次答平衡后，0.2mol/L＜c（O2）＜0.3mol/L
（2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2mol SO3，达到平衡时吸收78.4kJ的热量．
19．某液态物质可将碘水中的碘萃取出来，则这种物质应具备的性质组合是（　　）
①不溶于水，遇水分层    
②碘在其中溶解度比在水中溶解度大  
③密度比水小  
④易与碘反应  
⑤不与碘反应   
⑥密度比水大B．
A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑥D．④⑤⑥
6．某空瓶质量为20克．在相同状况下，装满氧气称其质量为21克，若装满A气体，称其质量为22克，则A的相对分子质量是（　　）
A．16B．32C．64D．128
16．标准状况下，将一个充满Cl2的试管倒置于盛有水的水槽中，经过足够长时间的光照后，则试管中主要溶质（设生成物全部留在试管中）的物质的量浓度为（　　）
A．$\frac{1}{22.4}$mol/LB．$\frac{1}{11.2}$mol/LC．$\frac{1}{5.6}$mol/LD．$\frac{1}{33.6}$mol/L
3．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤，②蒸发，
③蒸馏，④萃取，⑤加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（要求：填序号）
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可用①的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
（2）提取碘水中的碘，用④的方法．
（3）除去食盐溶液中的水，可采用②的方法．
（4）海水淡化，可采用③的方法．
（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用⑤的方法．
20．X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列有关说法正确的是（　　）
A．M、N的简单离子半径：r（N-）＞r（M2-）
B．气态氢化物的稳定性：M＞X
C．X、Y形成的化合物中只有离子键
D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性
1．设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．分子数为NA的CO、N2混合气体的质量为28g
B．0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA
C．22.4L氯气和氮气的混合气体含有2NA个原子
D．0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液含有0.1NA个OH-

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