题目内容
【题目】某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下: ①用标准溶液润洗滴定管2-3 次，取标准NaOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3 次。
请回答下列问题:
（1）步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。
（2）判断到达滴定路点的依据是____________。
（3）以下是实验数据记录表
滴定次数 | 盐酸体积(mL) | NaOH溶液体积读数(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 21.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 19.40 |
3 | 20.00 | 0.00 | 19.32 |
以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________
A.NaOH 标准液保存时间过长，有部分变质
B.锥形瓶用待测液润洗
C.配制NaOH 标准液所用的药品中混有KOH固体
D.滴定结束时，俯视读数
（4）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。
（5）室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________
A.V(NaOH)=20mL时，c(Cl-)=c(CH3COO-)
B.I表示的是滴定盐酸的曲线
c.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
D.V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】 偏小 当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶内溶液颜色由无色变为钱红色，且半分钟内不褪色 B 0.1936 C
【解析】（1）滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，相当于量取的盐酸的体积变小，消耗标准NaOH溶液体积变小，测定结果偏小；正确答案：偏小。
（2）酚酞遇盐酸不变色，但是遇到碱溶液，变为红色；所以当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点；正确答案：当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
（3）NaOH标准液保存时间过长，有部分变质为碳酸钠，所用NaOH标准液浓度变小，如果第一次测定结果偏大，后面的两次测定结果也应偏大，可结果偏小，所以NaOH标准液不可能变质，A错误；锥形瓶用待测液润洗，相当于盐酸的量增大，消耗NaOH溶液体积变大，B正确；如果配制NaOH标准液所用的药品中混有KOH固体，所配溶液的浓度偏小，第一消耗NaOH标准液体积偏大，后面两次的测定结果也必须偏大，结果偏小，所以配制NaOH标准液所用的药品中没有混有KOH固体，C错误；滴定结束时，俯视读数，造成NaOH溶液体积偏小，D错误；正确选项B。
（4）后2次平均消耗NaOH溶液体积为19.36 mL，带入公式进行计算：c(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)/V(HCl)=0.2×19.36×10-3/20×10-3=0.1936 mol/L；正确答案：0.1936。
（5）0.100mol/L的盐酸和醋酸，pH=1和pH>1，从图中曲线变化可知I表示的是滴定醋酸
的曲线，B错误；当V(NaOH)=20mL时，酸碱恰好完全反应，生成氯化钠和醋酸钠，氯化钠不水解显中性，醋酸钠水解显碱性，所以c(Cl-)>c(CH3COO-)，A错误；当V(NaOH)=20mL时，正好生成醋酸钠溶液，显碱性，若显中性，醋酸就得适当过量，也就是滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL， C正确；V(NaOH)=10mL时，所得溶液为醋酸钠和醋酸（1:1）的混合液，溶液显酸性，醋酸电离能力大于醋酸根离子水解能力，所以c(CH3COO-)> c(Na+)，D错误；正确选项D。
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