题目内容

19.已知下列数据:
物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g•cm-3
乙醇-117.078.00.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液.
②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液,用小火均匀加热3~5min.
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管乙并用力振荡,然后静置分层.
④分离出乙酸乙酯,洗涤、干燥.
(1)配制①中混合溶液的方法为应先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,最后加入冰醋酸;
反应中浓硫酸的作用是催化剂 吸水剂;写出制取乙酸乙酯的化学方程式:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O.
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是BC(填字母).
A.中和乙酸和乙醇  B.中和乙酸并吸收乙醇  C.减少乙酸乙酯的溶解  D.加速酯的生成,提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热,其主要理由是减少乙酸乙醇的挥发,减少副反应的发生;步骤③所观察到的现象是试管乙中的液体分成上下两层,上层无色,下层为红色液体,振荡后下层液体的红色变浅;
欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯,必须使用的仪器有分液漏斗;分离时,乙酸乙酯应从仪器上口倒(填“下口放”或“上口倒”)出.
(4)该同学反复实验,得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如表:
实验乙醇(mL)乙酸(mL)乙酸乙酯(mL)
221.33
321.57
42x
521.76
231.55
表中数据x的范围是1.57<X<1.76;实验①②⑤探究的是增加乙醇或乙酸的用量对酯产量的影响.

分析 (1)添加试剂的顺序是先加入密度小的,再加入密度大的;依据浓硫酸性质分析其在反应中的作用;根据酯化反应原理酸脱羟基醇脱氢写出反应的化学方程式;
(2)饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层;
(3)乙醇、乙酸的沸点较低,易挥发;根据乙酸的酸性和乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠分析;乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液,可以通过分液操作分离,必须使用的仪器为分液漏斗;乙酸乙酯的密度较小,在混合液上层,所以乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出;
(4)根据反应物浓度对化学平衡的影响分析;对照实验①②⑤条件的异同分析探究的目的.

解答 解:(1)浓硫酸密度大于水,且溶于水放出大量热,应该将浓硫酸加入乙醇中,所以操作方法为:将浓H2SO4加入乙醇中,边加边振荡,然后再加入乙酸或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡;浓硫酸具有吸水性,在酯化反应中起:催化剂和吸水剂的作用;酯化反应中,羧酸脱去羟基,醇脱去氢原子,所以该反应的化学方程式为:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O,
故答案为:应先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,最后加入冰醋酸;催化剂 吸水剂;CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O;
(2)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液,目的是中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯,所以BC正确,
故答案为:BC;     
(3)反应物中乙醇、乙酸的沸点较低,若用大火加热,大量反应物随产物蒸发而损失原料,温度过高还可能发生其他副反应,所以为防止乙醇、乙酸挥发,造成原料的损失,应小火加热,碳酸钠水解呈碱性,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,密度比水小,有香味,振荡时乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅;乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液,所以混合液会分层,可以通过分液操作分离出乙酸乙酯,使用到的主要仪器为分液漏斗;乙酸乙酯密度小于碳酸钠溶液,分液时从分液漏斗的上口倒出,
故答案为:减少乙酸乙醇的挥发,减少副反应的发生;试管乙中的液体分成上下两层,上层无色,下层为红色液体,振荡后下层液体的红色变浅;分液漏斗;上口倒;
(4)因在乙酸的物质的量相同条件下,增加乙醇的物质的量平衡向右移动,乙酸乙酯的物质的量增加,减少乙醇的物质的量平衡向左移动,乙酸乙酯的物质的量减少,所以1.57<X<1.76,根据实验①②⑤条件的异同可知,实验①②⑤探究的是增加乙醇或乙酸的用量对酯产量的影响,
故答案为:1.57<X<1.76;增加乙醇或乙酸的用量对酯产量的影响.

点评 本题考查了乙酸乙酯的制备方法,注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法,明确乙酸乙酯与乙酸、乙醇性质的区别方法及浓硫酸的作用.题目难度中等.

练习册系列答案
相关题目
10.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量纯净的氮化镁(Mg3N2).已知实验中可能会发生下列反应:
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO;  ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2;  ③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C;
④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑;  ⑤Mg3N2+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mg(OH)2↓+2NH3↑.
可供选择的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥;装置内所发生的反应是完全的;整套装置的末端与干燥管相连).

回答下列问题:
(1)在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)BDF,
其目的分别是(可不填满):
选择B,目的是目的是除气流中的水蒸汽,避免反应④发生;
选择D,目的是目的是除去空气中的CO2,避免反应③发生;
选择F,目的是目的是除去空气中的氧气,避免反应①发生;
选择无,目的是无.
(2)连接并检查实验装置的气密性.实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的空气储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号):i→j→h→g→d→c→k→l→a→b.
(3)通气后,如果同时点燃A、F装置的酒精灯,对实验结果有何影响?制得的氮化镁不纯,原因是因为A装置没有排完空气前就加热会使空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应生成其他物质.
(4)请设计一个实验,验证产物是氮化镁:将产物取少量置于试管中,加入适量水并加热.将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝,则说明产物中含有Mg3N2,若试纸不变蓝,则不含有Mg3N2
11.FeCl3在现代工业生产中应用广泛.某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.
I.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华.他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

①检查装置的气密性;
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④…
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热.
(3)上述操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)②、⑤.
(4)装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:酸性高锰酸钾溶液.
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液.
(5)FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(6)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+
(7)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:①H2S的原子利用率为100%;②FeCl3可以循环利用.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网