题目内容

20．下列属于同系物的是（　　）
①金刚石与“足球烯”C60     
②D与T  
 ③16O、17O和18O
④氧气（O2）与臭氧（O3）
⑤CH4和CH3CH2CH3
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
⑦  和
⑧和
A．①④B．⑤⑦C．⑥⑧D．②③

分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，研究对象是有机物，注意如果含有官能团，则官能团的种类及数目必须完全相同．

解答 解：A．①金刚石与“足球烯”C60 ④氧气（O2）与臭氧（O3）是同种元素的单质，互为同素异形体，故A错误；
B．⑤CH4和CH3CH2CH3⑦  和都是烷烃，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互为为同系物，故B错误；
C．⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑧和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；
D．②D与T③16O、17O和18O质子数相同而中子数不同，互为同位素，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同系物的概念及判断方法，特别注意互为同系物的有机物，如果含有官能团时，官能团的类型及数目必须相同．

练习册系列答案
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10．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量纯净的氮化镁（Mg3N2）．已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO；  ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2；  ③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C；
④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑；  ⑤Mg3N2+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
可供选择的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥；装置内所发生的反应是完全的；整套装置的末端与干燥管相连）．

回答下列问题：
（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）BDF，
其目的分别是（可不填满）：
选择B，目的是目的是除气流中的水蒸汽，避免反应④发生；
选择D，目的是目的是除去空气中的CO2，避免反应③发生；
选择F，目的是目的是除去空气中的氧气，避免反应①发生；
选择无，目的是无．
（2）连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的空气储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）：i→j→h→g→d→c→k→l→a→b．
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？制得的氮化镁不纯，原因是因为A装置没有排完空气前就加热会使空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应生成其他物质．
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：将产物取少量置于试管中，加入适量水并加热．将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明产物中含有Mg3N2，若试纸不变蓝，则不含有Mg3N2．
11．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
（3）上述操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②、⑤．
（4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：酸性高锰酸钾溶液．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（5）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（6）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+．
（7）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②FeCl3可以循环利用．
8．下列有关实验的说法中正确的是（　　）
A．在利用重结晶的方法制备KNO3的过程中，可在漏斗中加入酒精来洗涤
B．在石油的分馏实验中，冷凝管中冷水应从上口进入，热水从下口流出
C．粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解
D．在分液实验中，待液体静置分层后，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出
15．乙烯是一种重要的化工原料．乙烯燃烧的化学方程式为C2H4+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O，下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）
A．反应过程中吸收大量的热
B．反应前后原子个数不变
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的乙烯和氧气的质量比为9：24
5．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组同学用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：从原子结构分析，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色．
12．室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图．
（1）A室混合气体的物质的量为2mol，所含分子总数为1.204×1024．
（2）实验测得A室混合气体的质量为34g，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为1：1．
9．pH值相同的HCl、H2SO4、CH3COOH各100毫升
（1）三种溶液中物质的量浓度最大的是CH3COOH．
（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是CH3COOH．
（3）加入NaOH溶液，反应开始时，反应速率D（填序号）．
A、HCl最快   B、H2SO4最快   C、CH3COOH最快   D、一样快．
10．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（氯化铁遇水能反应）；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．

回答下列问题：
（1）检验该装置气密性的方法关闭分液漏斗的活塞，D总导气管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，D中导气管口有气泡冒出，停止加热后，导气管内有一段上升的水柱，证明装置的气密性良好
（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
①该反应的氧化剂为MnO2，氧化产物为Cl2；HCl的作用为酸性和还原性．
②该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，你的改进方法是在A和B之间加一个装有饱和食盐水的洗气瓶；在C和D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶．
③装置D中反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体氢气不能被吸收．

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