题目内容

已知：P4 (s、白磷) + 5O2 (g) = P4O10 (s)  ΔH =" a" kJ/mol
P (s、红磷) + 5/4 O2(g) = 1/4P4O10(s) ΔH =" b" kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式                                         。
P4 (s、白磷) + 5O2 (g) =" 4" P (s、红磷) ΔH ="(" a –4b) kJ/mol

试题分析：将第二个方程式左右同乘4然后用第一个方程减去第二个方程得出。
练习册系列答案
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知：① 2C(已s)+O2(g) =2CO(g) H= -221．0kJ/mmol
②2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)  H= -483．6kJ/ol。
则制备水煤气的反应 C(s) +H2O(g) = CO(g) + H2(g)的H为
A．+262．6kJ/molB．-131．3kJ/molC．-352．3kJ/molD．+131．3kJ/mol
二甲醚（CH3OCH3，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的CO2在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下：

（1）已知：CH3OCH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为：△H= -1455.0kJ·mol-1、△H=" -285.8" kJ·mol-1。写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式：                  ；
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。写出吸收CO2反应的化学方程式                          ；
（3）一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图1所示，当控制气流量为28mL· min-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入CO2的物质的量为            ；

图1                                      图2
（4）图2为二甲醚燃料电池示意图。
①a电极的电极反应式为                           ；
②若以1.12 L·min-l（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解50mL2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为        。
已知下列热化学方程式，则③中的Q3值为
Zn(s)+O2（g）= ZnO (s) △H=" -" Q1 kJ? mol-1   ①
Hg(l) +O2（g）= HgO (s) △H= -Q2 kJ? mol-1   ②
Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s)   △H= -Q3 kJ? mol-1  ③
A．Q2 -Q1B．Q1 +Q2 C．Q1­- Q2D．-Q1- Q2
已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋ O2(g)=ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1
Hg(l)＋ O2(g)=HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是      (　　)
A．－441.8 kJ·mol－1B．－254.6 kJ·mol－1
C．－438.9 kJ·mol－1D．－260.4 kJ·mol－1
完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H=-169kJ·mol-1，
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1，
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H=-157kJ·mol-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：                
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式：             
（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：           。
（4）铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的电池反应方程式为                     。
（5）“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为_______________。

（6）工业上电解熔融氯化钠的方程式为                                        。
（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：                             。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=         。
（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，通入丁烷的一极为      极。若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为                                        。
（3）已知:Fe(s) +1/2O2(g)=FeO(s)  ΔH=－272.0kJ·mol-1
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH=－1675.7kJ·mol-1 
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                                      。
（4）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为                                。
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
由此可知，在等温下蒸发36 g液态水需吸收的热量（  ）
A．483.6 kJB．88 kJC．285.8 kJD．44 kJ
已知: （1）NH3(g）+HCl(g)=NH4Cl(s); △H1=-76kJ·mol－1
（2）NH3(g）+H2O(l)=NH3·H2O(aq); △H2=-35.1kJ·mol－1
（3）HCl(g）+HCl (aq); △H3=-72.3kJ·mol－1
（4）HCl (aq) NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq）+H2O(l); △H4=-52.3kJ·mol－1
（5）NH4Cl(s）=NH2Cl(aq); △H5=?
根据盖斯定律,则（5）方程式中的反应热△H5为
A．-335.7 kJ·mol－1B．-16.3 kJ·mol－1
C．+16.3 kJ·mol－1D．-83.7 kJ·mol－1

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