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氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时,向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知:
HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  △H=-67.7kJ/mol
H(aq)+OH(aq)=H2O(l)         △H=-57.3kJ/mol
根据题意,下列判断或结论正确的是
A.氢氟酸的电离过程是吸热的
B.当V=20时,溶液中:c(F)<c(Na)=0.1mol/L
C.当V<20时,溶液中离子浓度关系可能为:c(Na)=c(F
D.当V>20时,溶液中离子浓度关系一定为:c(Na)>c(F)>c(OH)>c(H
C

试题分析:A、已知①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  △H=-67.7kJ/mol。②H(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,则依据盖斯定律可知①-②即得到HF(aq)F(aq)+H(aq),所以△H=-67.7kJ/mol+57.3kJ/mol=-10.0kJ/mol,因此氢氟酸的电离过程是放热的,A不正确;B、当V=20时,二者恰好中和生成氟化钠,F水解溶液显碱性,所以溶液中:c(F)<c(Na)=×0.1mol/L=0.05mol/L,B不正确;C、当V<20时,氢氟酸过量,因此所得溶液可能显中性。则根据电荷守恒可知c(Na)+ c(H)=c(F)+c(OH),所以溶液中离子浓度关系可能为:c(Na)=c(F),C正确;D、当V>20时,氢氧化钠过量,溶液显碱性,则溶液中离子浓度关系可能为:c(Na)>c(OH)>c(F)>c(H),D不正确,答案选C。
练习册系列答案
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氨有着广泛的用途,可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。
(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应可生成氨气:

该反应在固定体积的密闭容器中进行,有关说法正确的是_____________(填序号字母)。
A.反应处于平衡状态时,
B.反应达到平衡后,
C.体系的总压强不变,说明反应已达平衡
D.混合气体的密度保持不变,说明反应已达平衡
(2)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有:
   ①
 ②
   ③
请写出上述三个反应中三者之间关系的表达式,=_________。
(3)工业制硝酸的主要反应是: 
①升高温度,反应的K值减小,则Q______(填“>”、“<”或“=”)0。
②若反应起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________(填序号)。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的浓度如下表:
时间/浓度








起始
4.0
5.5
0
0
第2min
3.2
a
0.8
1.2
第4min
2.0
3.0
2.0
3.0
第6min
2.0
3.0
2.0
3.0
 
反应在第2 min到第4 min时,O2的平均反应速率为________。
反应在第2 min时改变了条件,改变的条件可能是______________________________。
该条件下,反应的平衡常数K=________。

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