题目内容

【题目】已知热化学方程式:

H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+241.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=285.8kJ/mol

1g水蒸气变为液态水时,其热量变化是

A.放热2.44kJ B.吸热2.44kJ C.放热44kJ D.吸热44kJ

【答案】A

【解析】

试题分析:H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol②,将方程式①+②H2O(g)=H2O(l)△H=+241.8kJ/mol-285.8kJ/mol=-44kJ/mol,所以H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol1g水的物质的量==,当1g水蒸气变为液态水时放出热量=×44kJ/mol=2.44kJ,故选A

练习册系列答案
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【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)

Ⅰ.[查阅资料]

1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

2Na2CO3Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3Na2SO4

Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)

烧瓶C中发生反应如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

实验步骤

Na2SNa2CO3完全消耗后结束反应。

C中烧瓶加入Na2SNa2CO3混合溶液

检查装置气密性,按图示加入试剂。

A中烧瓶滴加浓H2SO4

过滤C中混合物,滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。

1E中的试剂是____________(选填下列字母编号)

AH2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液

2正确的操作顺序是

3装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

Ⅲ.[探究与反思]

1为验证产品中含有Na2SO3Na2SO4该小组设计了以下实验方案请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,________________ ,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3Na2SO4

2为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤2进行了改进,改进后的操作是___________________

3Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过____________方法提纯。

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