题目内容
【题目】某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO
、SO
、NH
、CO
（不考虑溶液中少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
下列说法正确的是
A. 该溶液中可能含K+
B. 该溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO
C. 该溶液中一定不含NO
D. 该溶液中一定含K+，且c(K+)≥0.1mol/L
【答案】D
【解析】试题分析：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，因NH4++OH-═NH3↑+H2O，会产生标准状况下为224mL气体，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42-，且物质的量为：n=m/M=2.33g÷233g/mol=0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子，且钾离子的浓度≥(0.01mol×20.01mol)/0.1L=0.1mol/L，所以该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、K+；如果K+的物质的量等于0.01mol，则不含NO3-，如果K+的物质的量大于0.01mol，则还应含有NO3-。A．分析可知一定含有钾离子，故A错误；B．分析判断碳酸根离子一定不存在，硝酸根离子可能存在，故B错误；C．计算分析判断硝酸根离子可能含有，故C错误；D．分析推断，一定含有K+且c（K+）≥0.1 mol/L，故D正确。故选D。
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