题目内容

【题目】将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )

A. 水的离子积变大，pH变小，呈酸性

B. 水的离子积不变，pH不变，呈中性

C. 水的离子积变小，pH变大，呈碱性

D. 水的离子积变大，pH变小，呈中性

【答案】D

【解析】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；故选：D．

练习册系列答案
相关题目

【题目】一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的

A．KOH(固体) B．CH3COOH C．KCl(固体) D．CH3COOK(固体)

【题目】下列说法正确的是

A．124gP4含有的P－P键数为4NA（设NA表示阿伏伽德罗常数的值）

B．Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：2Be+2OH－+2H2O=2BeO2－+3H2↑

C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；在加入氨水，沉淀消失。沉淀消失发生的离子方程式是：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl－+2H2O

D．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的离子有Cl－、SO42－SCN－

【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，不能说明达到平衡状态的标志是

A. A的百分含量不再改变

B. 各组分的浓度不再改变

C. 反应速率υ（A）：υ（B）：υ（C）：υ（D）=m：n：p：q

D. 单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

【题目】已知热化学方程式：

H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+241.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol

当1g水蒸气变为液态水时，其热量变化是

A．放热2.44kJ B．吸热2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ

【题目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B．10Cl－＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

【题目】组成人体细胞的元素和有机化合物，鲜重中含量最多的分别是

A. C和水 B. O和水 C. C和蛋白质 D. O和蛋白质

【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )

A．H2O2 B．IO3－

C．MnO4－ D．HNO2

【题目】下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）

A．Cl2+H2OHCl+HClO

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网