Question

【题目】乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示）填空：

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.1	8.1

（1）写出H2C2O4的电离方程式_____________

（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是___________

（3）向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是________。

A．c（K+）═ c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

B．c（Na+）═ c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

C．c（K+）+c（Na+）═ c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）

D．c（K+）＞c（Na+）

Answer 1

【答案】H2C2O4H++HC2O4﹣、HC2O4﹣H++C2O42﹣ HC2O4﹣的电离程度大于水解程度 AD

【解析】

（1）常温下0.01mol·L－1的H2C2O4溶液的pH为2.1，KHC2O4，的pH为3.1，说明草酸是二元弱酸；

（2）HC2O4－既能够电离也能够水解，KHC2O4溶液显酸性，说明HC2O4－的电离程度大于水解程度；

（3）A．根据物料守恒判断；

B．根据电荷守恒判断；

C．根据物料守恒、电荷守恒判断；

D．若恰好反应，c（K＋）=c（Na＋），此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些；

（1）二元弱酸分步电离，草酸电离方程式为： H2C2O4H++HC2O4﹣、HC2O4﹣H++C2O42﹣；

（2）HC2O4－既能够电离也能够水解，KHC2O4溶液显酸性，说明HC2O4－的电离程度大于水解程度；

（3）A．碳元素在溶液中存在形式有：HC2O4－、H2C2O4、C2O42－，根据物料守恒有c（K＋）=c（HC2O4－）+c（H2C2O4）+c（C2O42－），故A正确；

B．根据电荷守恒有：c（K＋）+c（Na＋）+c（H＋）=c（HC2O4－）+2c（C2O42－）+c（OH－），溶液呈中性，则c（H＋）=c（OH－），故c（K＋）+c（Na＋）=c（HC2O4－）+2c（C2O42－），故B错误；

C．由c（K＋）=c（HC2O4－）+c（H2C2O4）+c（C2O42－）、c（K＋）+c（Na＋）=c（HC2O4－）+2c（C2O42－）可知，c（Na＋）=c（C2O42－）-c（H2C2O4），故C错误；

D．若恰好反应，c（K＋）=c（Na＋），此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些，故c（K＋）＞c（Na＋），故D正确；

故选AD。