Question

【题目】某温度下，在 2L的密闭容器中，加入1molX(g)和 2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g) ΔH=-Q kJ·molˉ1(Q＞0)，10min后该反应达到平衡时，X、Y的物质的量分别为0.9mol、1.8mol。下列叙述不正确的是

A.m=2

B.在0~10min内，X的反应速率为 0.005mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min后，X的消耗速率等于Y的生成速率

D.在0~10min内，X和 Y反应放出的热量为 0.1Q kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

由题意建立如下三段式：

A.由变化量之比等于化学计量数之比可得0.1mol：0.2mol=1：m，解得m=2，A正确；

B. 在0~10min内，X的反应速率为=0.005mol·Lˉ1·minˉ1，B正确；

C. 10min后该反应达到平衡，由正反应速率等于逆反应速率可知，Y的生成速率是X的消耗速率的2倍，C错误；

D.设在0~10min内，X和 Y反应放出的热量为a，由X的变化量和反应热的关系可得：1mol：QkJ=0.1mol：a，解得a=0.1QkJ，D正确；

故选C。