Question

【题目】I．常温下0.1mol·L-1的盐酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_____(填“＞”“＜”或“＝”)。

II．现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：

(1)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____。

A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）

(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(3)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)__ V(乙) (填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝4.7×10－11	3.0×10－8

下列四种离子结合H＋能力最强的是________。

A．HCO3— B．CO32— C．ClO－ D．CH3COO－

写出下列反应的离子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________。

Ⅲ．室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

(1)点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________。

(2)点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝________mol/L。

Answer 1

【答案】＜ A 向右 减小 ＜ B HClO+CO32- = ClO-+HCO3- c(K+)>c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) 0.1

【解析】

I.醋酸是弱酸，0.1mol·L－1醋酸溶液中pH>1，因此pH=1的醋酸溶液中c(CH3COOH)比前者大，因此与足量锌发生反应，后者产生氢气的量多于前者；

II.（1）醋酸中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释促进电离，A、加水稀释，促进电离，但c(H＋)降低，故A符合题意；

B、同一种溶液中，物质的量浓度之比等于其物质的量之比，加水稀释促进电离，H＋的物质的量增大，CH3COOH的物质的量减少，因此该比值增大，故B不符合题意；

C、c(H＋)×c(OH－)=Kw，Kw只受温度的影响，加水稀释，水的离子积不变，故C不符合题意；

D、加水稀释，c(H＋)减小，根据水的离子积不变，则c(OH－)增大，因此该比值增大，故D不符合题意；

（2）醋酸为弱酸，加水稀释，促进电离，即CH3COOH的电离平衡向右移动；醋酸中加入无水CH3COONa，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，c(H＋)减小，c(CH3COOH)增大，即该比值减小；

（3）醋酸为弱酸，相同pH时，c(CH3COOH)>c(HCl)，等体积两种酸，消耗等浓度的NaOH，消耗氢氧化钠的体积关系：V(甲)<V(乙)；

（4）根据电离平衡常数，推出电离出H＋能力大小顺序：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，根据越弱越水解的规律，结合H＋能力最强的是CO32－，故B正确；根据电离平衡常数，以及电离出H＋能力的强弱顺序，该离子反应为HClO＋CO32－=HCO3－＋ClO－；

III.（1）点③加入10mLKOH，溶质为KHC2O4，此时溶液显酸性，说明HC2O4－的电离程度大于其水解，c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)；

（2）点④加入15mLKOH，溶质为KHC2O4和K2C2O4，此时溶液的体积为25mL，c(K＋)=0.1×15/25mol·L－1=0.06mol·L－1，根据物料守恒，c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)=0.1×10/25mol·L－1=0.04mol·L－1，因此有c(K＋)+c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)=0.1mol·L－1。