题目内容
【题目】某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO、N2、Cl-六种粒子反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
A. 还原剂是CN-,氧化产物只有N2
B. 氧化剂是ClO-,还原产物是HCO
C. 配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2
D. 标准状况下若生成2.24 L N2,则转移电子0.5 mol
【答案】C
【解析】ClO-随时间减少,N2随时间增多,所以ClO-是反应物,N2是生成物,相应地,CN-是反应物,Cl-是生成物。A. CN-HCO+N2,C、N的化合价升高,氧化产物有HCO和N2,故A错误;B. 还原产物是Cl-,故B错误;C. CN-HCO+N2,C的化合价升高2,N的化合价升高3,ClO-Cl-,Cl的化合价降低2,所以配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2,故C正确;D. 2CN-2HCO+N2,化合价降低10,所以标准状况下若生成2.24 L 即0.1molN2,则转移电子1 mol,故D错误。故选C。
【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。
(2)能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式: 3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为______℃。
(4) 830℃时,在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时,CO2的转化率为__________;保持温度不变,在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时,CO2的平衡转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。