题目内容
3．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）| A． | 浓盐酸在此反应中只体现还原性 | |
| B． | 产生0.1mol Cl2时转移电子数目为NA | |
| C． | 还原剂和还原产物的物质的量之比为2：1 | |
| D． | 当有0.2mol氧化剂参与反应时，标准状况下该反应产生气体的体积为6.72L |
分析 A．该反应中氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为+4价、浓盐酸中部分Cl元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为2，浓盐酸有一半作还原剂，还原产物是ClO2；
B．根据氯气和转移电子之间关系式计算；
C．根据方程式知，还原剂和还原产物的物质的量之比为2：2=1：1；
D．氧化剂和气体之间关系式计算．
解答 解：该反应中氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为+4价、浓盐酸中部分Cl元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为2，浓盐酸有一半作还原剂，还原产物是ClO2，根据方程式知，还原剂和还原产物的物质的量之比为2：2=1：1，
A．该反应中有一半浓盐酸作还原剂，一半浓盐酸作酸，故A错误；
B．该反应中生成1mol氯气转移电子2mol，则产生0.1mol Cl2时转移电子数目为0.2NA，故B错误；
C．根据以上分析知，还原剂和还原产物的物质的量之比是1：1，故C错误；
D．当有0.2mol氧化剂参与反应时，生成气体的物质的量是0.3mol，标准状况下该反应产生气体的体积=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，正确判断氧化产物和还原产物是解本题关键，注意：该反应中元素化合价不能出现交叉，即氯酸钾中Cl元素化合价不能变为0价、HCl中Cl元素化合价由-1价变为+4价，为易错点．
练习册系列答案
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13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA | |
| C． | 1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA | |
| D． | 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为NA |
14．若已知氧化性顺序：C2＞A3+＞B2，还原性顺序：B-＞A2+＞C-，则下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
| A． | 2A3++2B-═2A2++B2 | B． | C2+2B-═2C-+B2 | ||
| C． | 2A2++C2═2A3++2C- | D． | B2+2C-═C2+2B- |
11．实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（ ）
| A． | 要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体 | |
| B． | 本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶 | |
| C． | 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低 | |
| D． | 定容时俯视刻度线会导致浓度偏高 |
18．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O | B． | 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O | ||
| C． | CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | D． | NH3+HCl═NH4C1 |
12．由2-氯丙烷制取丙烯时，发生的反应类型是（ ）
| A． | 消去 | B． | 加成 | C． | 取代 | D． | 氧化 |
13．下列物质为离子化合物的是（ ）
| A． | NaOH | B． | CH4 | C． | HCl | D． | H2O2 |