题目内容
【题目】根据要求填空：
（1）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料，已知25℃，101KPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） △H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） △H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为___。
（2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13，则该温度时纯水的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。该温度下，pH=2的CH3COOH溶液中，c（OH-）=__。
（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体（忽略体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为___、___（填“减小”“增大”或“不变”）。
（4）同浓度的NaA和NaB两种溶液pH前者大于后者，比较两份溶液中所含阴离子总浓度大小为c（NaA）__c（NaB）（填“＞”、“＜”或“=“）。
（5）25℃时，某溶液中Fe3+的浓度为0.010mol/L，使Fe3+恰好完全沉淀的pH为__。（已知：当离子浓度小于或等于10-5mol/L认为完全反应；Ksp[Fe（OH）3]=8×10-38，lg2=0.3）
【答案】4FeCO3(s)+O2(g)＝2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝260 kJmol-1 ＜ 1.0×1011molL1 减小 增大 ＜ 3.3
【解析】
⑴根据盖斯定律，得到热化学方程式和焓变。
⑵温度电离为吸热反应，某温度时水的离子积与常温比较，得出溶液中氢离子浓度大小关系，计算该温度下pH＝2的CH3COOH溶液中氢氧根浓度。
⑶CH3COONa水解显碱性，NH4NO3水解显酸性，两者相互促进，醋酸根水解平衡正向移动；CH3COONa水解显碱性，Na2SO3水解显碱性，两者相互抑制，醋酸根水解平衡逆向移动。
⑷根据水解程度大小，和电荷守恒得出阴离子总浓度关系。
⑸根据溶度积计算使Fe3+恰好完全沉淀时氢氧根浓度，再计算氢离子浓度，最后算pH值。
⑴根据盖斯定律，第一个方程式加上第二个方程式的4倍，减去第三个方程式的2倍，得到4FeCO3(s)+O2(g)＝2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝1648kJmol-1+4×(393 kJmol-1) 2×(1480 kJmol-1) ＝260 kJmol-1，故答案为：4FeCO3(s)+O2(g)＝2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝260 kJmol-1。
⑵电离为吸热反应，某温度时水的离子积Kw＝1.0×1013>1.0×1014，说明溶液中氢离子浓度大于107molL1，所以该纯水的pH小于7，该温度下，pH＝2的CH3COOH溶液中，
；故答案为：＜：1.0×1011molL1。
⑶向2份0.1 molL1CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3，CH3COONa水解显碱性，NH4NO3水解显酸性，两者相互促进，醋酸根水解平衡正向移动，因此CH3COO－浓度减小；CH3COONa水解显碱性，Na2SO3水解显碱性，两者相互抑制，醋酸根水解平衡逆向移动，因此CH3COO－浓度增大；故答案为：减小；增大。
⑷同浓度的NaA和NaB两种溶液pH前者大于后者，说明前者水解程度大，碱性强，氢氧根浓度大，氢离子浓度小，根据两者电荷守恒：
和
，前者氢离子浓度小，又因钠离子浓度都相等，因此前者的阴离子总浓度小，故答案为：＜。
⑸25℃时，某溶液中Fe3+的浓度为0.010 molL1，使Fe3+恰好完全沉淀, 
，
，
，pH ＝4lg5=3.3，因此溶液的pH为3.3；故答案为：3.3。
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【题目】氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。完成下列填空：
科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO
2CO2+N2+Q(Q＞0)。
在某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表：
浓度（mol/L） 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（CO） | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）该反应平衡常数K的表达式为___；温度升高，K值___（选填“增大”“减小”“不变”）；前2s的平均反应速率v（N2）=___；若上诉反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是___。
（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是___。
（3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是___。
A.N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B.容器内的压强保持不变
C.N2、H2、NH3的浓度不在变化
D.反应停止，正、逆反应的速率都等于零
（4）常温下向1molHCl的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是___；在通入NH3的过程中溶液的导电能力___（选填“变大”“变小”“几乎不变”）
【题目】500℃时，在四个体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g) + SO2(g)
SO3(g)+ NO(g)。有关物质起始时的物质的量数据如下表所示：
容器 | 起始时物质的量/mol | |||
NO2 | SO2 | SO3 | NO | |
甲 | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 |
乙 | 0.15 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
丙 | 0 | 0 | 0.2 | 0.2 |
丁 | 0.1 | 0.2 | 0 | 0 |
已知甲容器达到平衡时容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列说法正确的是
A.升温至700℃，上述反应的平衡常数为
，则正反应为吸热反应
B.达平衡时，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍
C.达平衡时，容器丁中c(NO)与乙容器中相同
D.保持温度不变容器甲达到平衡时再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此时v(正)＞v(逆)