题目内容
（10分） A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y
的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）X的单质与A反应的化学方程式是______________________________________。
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是____________________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是________________________________________
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_______________________________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_________________________________。
的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）X的单质与A反应的化学方程式是______________________________________。
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是____________________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是________________________________________
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_______________________________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_________________________________。
(1)Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe
(2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑
(3)①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中含有Fe3＋
②Al3＋＋3H2O
?Al(OH)3＋3H＋
③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑（3分）
Al2O3＋2Fe(2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑
(3)①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中含有Fe3＋
②Al3＋＋3H2O
?Al(OH)3＋3H＋③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑（3分）
（1）元素X、Y的单质是生活中常见的金属，且X能置换出Y，则X是铝，Y是铁。则A是氧化铁，Y是氧化铝。所以X的单质与A反应的化学方程式是Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。
（2）铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的方程式是2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑。
（3）①若试剂1和试剂2均是稀硫酸，则D是氯化铁。检验铁离子的试剂是KSCN溶液，因此方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中含有Fe3＋。
②铝离子在水溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子，从而溶液显酸性，方程式是Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋。
③根据反应物和生成物可知，反应的方程式是2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑。
Al2O3＋2Fe。（2）铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的方程式是2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑。
（3）①若试剂1和试剂2均是稀硫酸，则D是氯化铁。检验铁离子的试剂是KSCN溶液，因此方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中含有Fe3＋。
②铝离子在水溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子，从而溶液显酸性，方程式是Al3＋＋3H2O
?Al(OH)3＋3H＋。③根据反应物和生成物可知，反应的方程式是2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑。
练习册系列答案
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