题目内容

（12分）Ⅰ.某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为____________          ________。
（2）若A为黑色固体，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为_____         ___。
（3）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体，若A为盐，B为酸，则A是               或__        ____(填化学式)。
（4）若A是铁的一种氧化物，B是硫酸，则A与B反应的化学方程式为_              ___。
Ⅱ.某些化学反应可表示为：A+B +H2O→C+D。请回答下列问题：
若反应物与生成物中各有一种物质含有Si元素，请写出2个符合要求的化学反应方程式
                                    ，                              
Ⅰ（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）若A为黑色固体，C、D均为气体，则A应该是碳，B是浓硫酸，所以反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+2H2O。
（3）D是能使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体，所以D是SO2，因此B是盐酸，则A是Na2SO3或NaHSO3。
（4）若A是铁的一种氧化物，B是硫酸，则根据生成物有两种硫酸盐可知，A应该是四氧化三铁，所以反应的方程式是Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。
ⅡNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(（或NaHCO3）、Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑

试题分析：Ⅰ（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，所以A应该是氯气，B是氢氧化钠，则反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（2）C+H2SO4=CO2+SO2+H2O
（3）Na2SO3   NaHSO3
（4）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
Ⅱ反应物与生成物中各有一种物质含有Si元素，所以该反应可以是可溶性硅酸盐和酸反应制取硅酸的，或者是单质硅和强碱溶液的反应，因此方程式分别是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(（或NaHCO3）、Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑。 
点评：在根据方程式进行物质的判断时，需要熟练掌握各种物质的性质，特别是化学性质，以及物质之间的转化，然后灵活运用即可。
练习册系列答案
相关题目
（ 7分) A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：
（1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为          。
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为            反应。
（3）G→J的化学方程式为             。
（4）A→H的离子方程式为                。
（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是              （用离子方程式表示）。
（9分）A～H是由短周期元素组成的单质或化合物，其中A是淡黄色固体化合物，B是生活中最常见的无色液体，D是地壳中含量最多的金属元素的单质，F是典型的两性氧化物。它们之间的转化关系如下(部分生成物已略去)：

请回答下列问题
⑴写出下列物质的化学式：A           、B           、C           、 E             
⑵写出C+D→F的化学方程式：                                         ；
⑶G→H的反应过程中能观察到有    色的沉淀生成；H→G的离子方程式是：
                                                     。
（10分）A、B是中学化学里常见的物质，其中B是单质，A是化合物。各物质之间的转化关系如图所示：

已知:往E溶液中滴加KSCN溶液时，溶液呈红色; A的浓溶液与B在常温下无明显反应现象。请回答：
（1）框图中B和A的浓溶液反应的条件是       ，而常温下无明显现象的原因是     _________     ____________________________________________ ;
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：
F→G：                                                  ；
G→F：                                        __________ ;
（3）L转化成I的化学方程式是_____________________________________________。
(12分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：
(1)K所含的化学键有                 。
(2)D的水溶液与G反应的总离子方程式为_______________________________________________。
(3)写出工业上制取单质G的化学方程式                                          。
(4)将气体F通入下列装置中

写出A、B中的离子方程式：
                                         、                                       。
(5)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为          
                                                                                  。
(16分)图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
⑴组成单质Y的元素在周期表中的位置是    ；M中存在的化学键类型 为  ；R的化学式是   。
⑵一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为             。
⑶已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出a KJ热量。写出该反应的热化学方程式：                  。
⑷写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：                  若转移0.6mol电子，生成的气体在标况下体积为                
⑸向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。
（10分） A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y
的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是______________________________________。
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是____________________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是________________________________________
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_______________________________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_________________________________。
（10分）下已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：
（1）E中阳离子的结构示意图为                    。
（2）CO2的电子式为                        。
（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式                                 。
（4）写出H在空气中生成I的化学方程式                                     。
( 5 )写出E到F的离子方程式                                               。
分别处在第二、三周期的主族元素X和Y，它们离子的电子层相差两层.已知X处于第m族，Y处于第n族，X只有正化合价，则X、Y原子核外的电子总数分别为（    ）
A．（m+2）、(10+n)B．m、n
C．3、7D．（m-2）、(10-n)

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