我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是( )A．煤B．石油C．天然气D．生物质能题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（　　）

A．

煤

B．

石油

C．

天然气

D．

生物质能

分析化石能源是指远古时代的动植物在地壳中经过几十亿年的高温、高压从而转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，据此分析．

解答解：化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D．

点评本题考查了化石燃料，难度不大，属于识记型知识，应加强基础知识的巩固．

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1．如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确（　　）

	A．	电子由Zn极流向Cu极
	B．	该装置的总反应Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu
	C．	一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷
	D．	取出盐桥，电流计指针不再偏转

2．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

	A．	浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO₂
	B．	氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
	C．	四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br₂
	D．	氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖

19．请正确书写下列方程式．
（1）乙烯与溴水的反应CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBr-CH₂Br
（2）丙烯与HCl的反应（遵循马氏规则）CH₂=CHCH₃+HCl→CH₃CHClCH₃
（3）乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应C₂H₆+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$C₂H₅Cl+HCl反应类型为取代反应
（4）写出由乙炔生产聚氯乙烯合成树脂所涉及的两个有机化学反应方程式，并且指明所属类型．
?CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCl，反应类型为加成反应；
?nCH₂=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$

，反应类型为加聚反应．

50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中方程的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量散失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等，（填“相等”或“不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
（5）实验中改用8.0mL 15mol/L浓硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验（4）相比，所求中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）简述理由：浓硫酸稀释时放出热量．
（6）实验中改用60mL0.50mol/L醋酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验（4）相比，所求中和热偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）简述理由：醋酸是弱电解质，电离吸热．

16．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是（　　）

	A．	互为同分异构体		B．	都能氧化为乙醛
	C．	水溶液均显酸性		D．	可用石蕊溶液加入鉴别

3．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：R＜Y＜Z		B．	简单氢化物的热稳定性：R＞Y
	C．	R与Y只能形成一种化合物		D．	最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z

图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素气态氢化物的沸点．其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线A，表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线D；同一族中第4、5周期元素气态氢化物的沸点明显高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是同一族中第4、5周期元素气态氢化物都不含氢键且分子间作用力大于第三周期氢化物．

11．某实验小组用图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）：

反应原理：

实验中可能用到的数据：

	密度g•cm^-3	沸点/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
对硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液体烃
邻硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液体烃

实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸；
④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g．
请回答下列问题：
（1）实验前需要在三颈瓶中加入少许沸石（或碎瓷片），目的是防止爆沸．
（2）冷凝管的作用是冷凝回流；冷却水从冷凝管的a（填“a”或“b”）端进入．
（3）仪器A的名称是分液漏斗，使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏液．
（4）分离反应后产物的方案如下：

其中，操作1的名称为分液，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和蒸馏烧瓶、冷凝管．
（5）本实验中一硝基甲苯的产率为77.5%（结果保留小数点后一位数字）．