题目内容
1．如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确（ ）
| A． | 电子由Zn极流向Cu极 | |
| B． | 该装置的总反应Zn+Cu2+═Zn2++Cu | |
| C． | 一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷 | |
| D． | 取出盐桥，电流计指针不再偏转 |
分析 该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上电极反应式为Zn-2e+=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2++2e+=Cu，电池反应式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流从铜沿导线流向锌，盐桥中阳离子向正极移动，据此分析解答．
解答 解：A、电子从负极Zn沿导线流向正极Cu，故A正确；
B、该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上电极反应式为Zn-2e+=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2++2e+=Cu，电池反应式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正确；
C、盐桥中阳离子移向B池，阴离子移向A池，A池和B池中溶液仍然保持电中性，故C错误；
D、取出盐桥，原电池中闭合回路断开，不再存在电流，电流表指针不偏转，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，明确原电池中各个电极上发生的反应及电子的移动方向即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．某非金属元素X的最高化合价为+m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为（ ）
| A． | Hm+2bXOb | B． | Hm-2bXOb | C． | Hb+mXOb | D． | H2b-mXOb |
12．去年在西非国家爆发了埃博拉疫情．已知该病情对某些化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钾溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列说法正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的结构式为H-O-Cl | |
| B． | 过氧化氢的电子式为 | |
| C． | 在此氯酸钠溶液中通过少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸 | |
| D． | 乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的 |
9．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为V2O5+xLi═LixV2O5，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 向外供电时，锂离子向负极移动 | |
| B． | 负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5 | |
| C． | 正极的电极反应为：V2O5+xe-+xLi+═LixV2O5 | |
| D． | 负极的电极反应为：xLi-xe-═xLi+ |
16．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛．
（1）O2-的离子结构示意图为
，CS2的晶体类型为分子 晶体；
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO2、O3、Cl2（写化学式，任写两种）；
（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；
（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯与氯气的反应．
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.8g．请写出该水解反应方程式MgC+2H2O=Mg（OH）2+C2H4．
（1）O2-的离子结构示意图为
，CS2的晶体类型为分子 晶体；（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO2、O3、Cl2（写化学式，任写两种）；
（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；
（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
| 危险性 |  |
| 储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 |
| 泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
| 包装 | 钢瓶 |
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯与氯气的反应．
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.8g．请写出该水解反应方程式MgC+2H2O=Mg（OH）2+C2H4．
6．已知某强酸性的溶液中存在大量的NO3-，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是（ ）
| A． | 铝元素能以Al3+或AlO2-的形式存在 | |
| B． | 铁元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存 | |
| C． | 硫元素主要以SO42-的形式存在 | |
| D． | 氯元素能以Cl-或ClO-的形式存在 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应 | |
| B． | 赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石 | |
| C． | 石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化 | |
| D． | “地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂 |
10．25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如表：
下列判断不正确的是（ ）
| 实验编号 | 起始浓度/mol•L | 反应后溶液的pH | |
| c（HA） | c（NaOH） | ||
| ① | 0.10 | 0.10 | 9 |
| ② | X | 0.05 | 7 |
| A． | X＞0.05 | |
| B． | 将实验①所得溶液加水稀释后，c（OHˉ ）/c（A-）变大 | |
| C． | 实验①所得溶液c（A-）+c（HA）=0.10mol•L-1 | |
| D． | 实验②所得溶液：c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+） |
11．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（ ）
| A． | 煤 | B． | 石油 | C． | 天然气 | D． | 生物质能 |