题目内容
【题目】某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（ ）
A.13AlB.13AlC.13CD.13C
【答案】C
【解析】
试题原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，质量数为6+7=13，则该原子为 13C，故选C。
【题目】为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是__________________________。
(2)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是__________________________。
(3)若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式__________________________。
(4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为__________________________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是_____（填“甲”、“乙”或“丙”）。
过程Ⅳ，B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ，B溶液中含有的离子 | |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42﹣ |
(6)将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入2.24LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____。
