题目内容
【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
Ⅰ．(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈；______与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(3)写出次氯酸的电子式____________。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)仪器D的作用为_________________________________________。
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，用离子方程式表示该尾气吸收原理______________________________________________。
【答案】K Al S2- +Cl2=S↓+2Cl- 
防止倒吸 变蓝 Cl2+2OH- = Cl- + ClO- +H2O
【解析】
I．(1)根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；
(2)硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；
(3)HClO是共价化合物，氧原子分别和H原子、Cl原子各形成一个共用电子对；
II．(1)尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸；
(2)浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色；Cl2和碱反应生成盐，可以用NaOH吸收氯气的尾气，反应生成NaCl和NaClO。
I．(1)金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；
(2)氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
(3)HClO是共价化合物，氧原子分别和H原子、Cl原子各形成一个共用电子对，其电子式为
；
II．(1)尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸，干燥管D有缓冲作用，所以能防止倒吸；
(2)浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色，C装置中看到的现象是溶液变蓝色；用NaOH吸收氯气的尾气，反应生成NaCl和NaClO，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH- = Cl- + ClO- +H2O。
