题目内容
【题目】（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________________________________。
（2）实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________________________；实验室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择___________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。
（3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括__________________________________和H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。
②简述CO
在阴极区再生的原理：____________________________________。
（4）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，试计算溶液中
＝_______。（常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8）
【答案】 放热 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1 环形玻璃搅拌棒 0.55 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ HCO存在电离平衡：HCOH＋＋CO
，阴极H＋放电浓度减小平衡右移，CO再生(或阴极H＋放电OH－浓度增大，OH－与HCO反应生成CO，CO再生) 60
【解析】 (1)①反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；
②化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
(2)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；为了使反应充分,NaOH应过量；
（3）①阳极上氢氧根离子放电生成氧气；
②碳酸氢根离子程度电离平衡、氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子；
（4）依据Ka2=
，得溶液中
=
，以此解答。
详解:(1)①反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1>E2，则该反应为放热反应，
因此，本题正确答案是：放热；
②在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH—H键，1molN≡N共吸收的能量为:3×436 kJ+946 kJ=2254 kJ，生成2mol NH3，共形成6mol1molN—H键，放出的能量为:6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少,放出的热量多,该反应为放热反应,放出的热量为：2346kJ -2254 kJ =92kJ；
因此，本题正确答案是：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1 ；
(2)根据量热计的构造可以知道该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；实验室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，为了使反应充分,NaOH应过量,所以选择0.55mol·L－1的溶液进行实验，
因此，本题正确答案是：环形玻璃搅拌棒；0.55；
(3) ①阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水,电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，
因此，本题正确答案是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；
②HCO存在电离平衡：HCOH＋＋CO
，阴极H＋放电浓度减小平衡右移，CO再生；阴极H＋放电OH－浓度增大，OH－与HCO反应生成CO，CO
再生，
因此，本题正确答案是：HCO存在电离平衡：HCOH＋＋CO，阴极H＋放电浓度减小平衡右移，CO再生(或阴极H＋放电OH－浓度增大，OH－与HCO反应生成CO，CO再生)；
（4）pH=9的溶液中c（H+）=10-9mol/L，依据Ka2=，得溶液中=，=
=60，
故答案为：60。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
【题目】下列说法正确的是( )
A.汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能
B.炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能
C.炭燃烧时化学能主要转化为光能
D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能
【题目】软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物，现代冶炼金属锰的工艺流程如下图所示，步骤中杂质离子逐一沉淀。
下表为t℃时，有关物质的Ksp
物质 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ca(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
Ksp | 4.0×10-38 | 2.2 | 5.5 | 1.9 | 6.3 | 9.1 | 2.5 | 2.2 |
软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4===12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O
（1）写出一种能提高还原浸出速率的措施：_________________________
（2）调节pH 步骤中生成的沉淀为________。加入MnF2的主要目的是除去__________ (填“Ca2＋”、“Fe3＋”或“Cu2＋”)
（3）等浓度的（NH4)2S与（N4)2SO4 溶液中，NH4＋的浓度大小为：前者________后者（填“＞”、“＜ ” “=” )。
（4）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3，同时还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)＋2OH－(aq)
Mn(OH)2(s)＋CO
(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝_________________(保留一位小数)。
