题目内容
【题目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：
（1）D在元素周期表中的位置是___________________________。
（2）C2B的电子式是__________________。
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为__________________（用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________________。
（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_________（用化学式回答）；原因是___________。
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式：_____________。
【答案】第三周期第IVA族 
Cl-＞O2-＞Na+ HClO4＞H2CO3＞H2SiO3 H2O 水分子间形成氢键，可以使水沸点升高 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+
【解析】
A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和D同族，则D为硅元素，A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，则C为钠元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为氯元素，据此解答。
根据以上分析可知A、B、C、D、E分别是C、O、Na、Si、Cl。则
（1）D为硅元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族；
（2）C2B为氧化钠，它的电子式是
；
（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、E离子半径的由大到小的顺序为r(Cl－)>r(O2－)>r(Na+)；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
（4）由于水分子之间有氢键且是极性分子，所以水的沸点高于H2S；
（5）用ClO2可氧化Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50g（即0.2mol）ClO2时，共转移了1mol电子，这说明氯元素化合价从+4价降低到－1价，根据电子得失守恒可写出反应的离子方程式为5Mn2++2ClO2+6H2O＝Cl－+5MnO2↓+12H+。
