[题目]常温下.下列物质中易与H2O反应生成氢氧化物的是A.Fe2O3B.Al2O3C.Na2OD.CuO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，下列物质中易与H2O反应生成氢氧化物的是

A.Fe2O3B.Al2O3

C.Na2OD.CuO

【答案】C

【解析】

A选项，Fe2O3不与水反应，故A错误；

B选项，Al2O3不与水反应，故B错误；

C选项，Na2O与水反应生成氢氧化钠，故C正确；

D选项，CuO不与水反应，故D错误；

综上所述，答案为C。

练习册系列答案

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（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是__________

A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀

（3）在配制NaOH溶液时:

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g;

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1;

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1。

（4）在配制硫酸溶液时:

①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL;

② 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是__________。

【题目】在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol/L，Mg2＋的浓度为0.25 mol/L，Cl－的浓度为0.2 mol/L, 则SO42-的物质的量浓度为(　　)

A.0.5 mol/LB.0.2 mol/L

C.0.45 mol/LD.0.25 mol/L

【题目】短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，B和C的单质都能跟水剧烈反应，1 mol B单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2 L A的气态单质，0.5 mol C单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6 L H2，此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。问：

(1)写出A、B、C各元素的名称_____________。

(2)用电子式表示AC形成的一种淡黄色化合物_____________。

(3)用电子式表示BC形成化合物的过程_____________。

(4)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程_____________。并解释沸点反常高的原因_____________。

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第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

第二步:将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH

完成下列填空:

（1）在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号填写)。

（2）氧和硫属于同族元素，写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式:_______________________________________。

（3）NaOH的电子式为______________ 。

（4）若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式______________。

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