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16．在一个容积可变的密闭容器中充入NO、O2，使其发生反应，反应达到平衡状态之后向该容器中加入Ar，分析化学反应速率如何变化？分析 在一个容积可变的密闭容器中充入NO、O2，使其发生反应，反应达到平衡状态后，再充入Ar，Ar不参加反应，但因为容器压强不变导致容器体积增大，在加入Ar的瞬间，NO、O2的物质的量不变但容器体积增大导致NO、O2的浓度降低，该反应中反应物浓度与化学反应速率成正比，据此分析解答．
解答 解：在一个容积可变的密闭容器中充入NO、O2，使其发生反应，反应达到平衡状态后，再充入Ar，Ar不参加反应，但因为容器压强不变导致容器体积增大，在加入Ar的瞬间，NO、O2的物质的量不变但容器体积增大导致NO、O2的浓度降低，该反应中反应物浓度与化学反应速率成正比，所以导致该反应速率降低，
答：容器压强不变，加入Ar，导致容器中气体总物质的量增大，容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减小．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确压强对化学反应速率影响原理是解本题关键，加入稀有气体时，只有能改变反应物浓度的才能影响化学反应速率，否则不影响化学反应速率，为易错题．
练习册系列答案
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6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 28g CO含有的原子数为NA | |
| B． | 标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为NA | |
| C． | 1mol Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2NA | |
| D． | 0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为2NA |
7．金属汞在加热条件下能和氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg+O2═2HgO，下列哪个选项可以说明0.4molHg 与 0.4molO2充分反应后物质的种类及其量的情况．（ ）
| A． | 0.1molHgO与0.3molHg | B． | 0.2molHgO与0.2mol Hg | ||
| C． | 0.4molHgO与0.2mol O2 | D． | 0.4molHgO |
4．等体积、等浓度的浓硫酸分别与足量的炭粉、铜粉在一定条件下完全反应．下列指定“物理量”之比不是2：1的是（ ）
| A． | 转移电子的物质的量 | B． | 产生SO2的物质的量 | ||
| C． | 氧化剂的物质的量 | D． | 生成水的物质的量 |
11．在室温下，向纯水中加入少量硫酸氢钾固体，下列叙述正确的是（ ）
| A． | pH值增大 | B． | 水电离出的c（H+）减小 | ||
| C． | c（OH-）增大 | D． | c（H+）•c（OH-）的值增大 |
1．
25℃时，向20mL0.2mo•lL-1HR溶液中逐渐滴入0.2mol•L-1NaOH溶液，得到如图的滴定曲线．下列粒子浓度的关系式错误的是（ ）
25℃时，向20mL0.2mo•lL-1HR溶液中逐渐滴入0.2mol•L-1NaOH溶液，得到如图的滴定曲线．下列粒子浓度的关系式错误的是（ ）| A． | 点①溶液中，c（HR）+2c（H+）=c（R-）+2c（OH-） | |
| B． | 点②溶液中，c（Na+）=c（HR）+c（R-） | |
| C． | 点③溶液中，c（Na+）＞c（R-）＞（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 滴定过程中可能会出现，c（HR）＞c（R-）＞（H+）＞c（Na+） |