题目内容
15．下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定是烷烃的是（ ）| A． | 44 | B． | 42 | C． | 54 | D． | 126 |
分析 烷烃是饱和烃，烷烃的通式是：CnH2n+2，将各式量代入CnH2n，余数为2的其对应的烃一定是烷烃．
解答 解：烷烃的通式为CnH（2n+2），A．14n=44，解得n=3余2，符合烷烃的通式是：CnH2n+2，分子式为C3H8，其对应的烃为丙烷，故A正确；
B．14n=42，解得n=3，分子式为C3H6，其对应的烃为丙烯或环烷烃，故B错误；
C．14n=54，解得n=4，少2，分子式为C4H6，其对应的烃为丁炔或二烯烃等，故C错误；
D．14n=126，解得n=9，分子式为C9H18，其对应的烃为壬烯或环壬烷，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了烷烃通式的应用，题目难度不大，注重了基础知识的考查，可以根据烷烃的通式CnH（2n+2）完成，要求学生掌握常见的各类有机物的结构特点及通式．
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5．把0.05mol NaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化最大的是（ ）
| A． | 自来水 | B． | 0.5 mol/L盐酸 | C． | 0.5 mol/LH2SO4 | D． | 0.5 mol/L NaNO3 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 28g CO含有的原子数为NA | |
| B． | 标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为NA | |
| C． | 1mol Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2NA | |
| D． | 0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为2NA |
和
10．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验．三组实验各取30ml同浓度的盐酸溶液，然后分别慢慢加入不同质量的同一种镁铝合金粉末．有关数据见表．
（1）甲组实验中，盐酸过量（填“过量”、或“不足量”），乙组实验中，盐酸不足量（填“过量”、或“不足量”），
（2）选择合适数据，可求得的盐酸物质的量浓度是1mol/L．
（3）选择合适数据，可计算出镁铝的物质的量之比为1：1．
（4）丙组实验后，向容器中加入一定量1.00mol•L-lNaOH溶液，恰好使铝元素全部以A1O2-形式存在，并使Mg2+刚好沉淀完全，则溶液中NaCl的物质的量为0.03mol．
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
| 生成气体体积/ml | 280 | 336 | 336 |
（2）选择合适数据，可求得的盐酸物质的量浓度是1mol/L．
（3）选择合适数据，可计算出镁铝的物质的量之比为1：1．
（4）丙组实验后，向容器中加入一定量1.00mol•L-lNaOH溶液，恰好使铝元素全部以A1O2-形式存在，并使Mg2+刚好沉淀完全，则溶液中NaCl的物质的量为0.03mol．
20．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠的电子式：Na${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$Na | |
| B． | 质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br | |
| C． | 硫离子的结构示意图： | |
| D． | 间二甲苯的结构简式： |
7．金属汞在加热条件下能和氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg+O2═2HgO，下列哪个选项可以说明0.4molHg 与 0.4molO2充分反应后物质的种类及其量的情况．（ ）
| A． | 0.1molHgO与0.3molHg | B． | 0.2molHgO与0.2mol Hg | ||
| C． | 0.4molHgO与0.2mol O2 | D． | 0.4molHgO |
4．等体积、等浓度的浓硫酸分别与足量的炭粉、铜粉在一定条件下完全反应．下列指定“物理量”之比不是2：1的是（ ）
| A． | 转移电子的物质的量 | B． | 产生SO2的物质的量 | ||
| C． | 氧化剂的物质的量 | D． | 生成水的物质的量 |