题目内容
18.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A. | 1mol/L NH4Cl溶液中,NH4+的数目小于NA | |
B. | 常温常压下,8g CH4含有电子数目5NA | |
C. | 12g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子 | |
D. | 78g苯含有C=C双键的数目为3NA |
分析 A.缺少溶液的体积,无法判断铵根离子的物质的量;
B.甲烷分子中含有10个电子,8g甲烷的物质的量为0.5mol,含有5mol电子;
C.硫酸氢钠晶体中的阳离子只有钠离子,12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol,含有0.1mol阳离子;
D.苯分子中不存在碳碳双键.
解答 解:A.没有告诉1mol/L NH4Cl溶液的体积,无法计算溶液中铵根离子的数目,故A错误;
B.8g甲烷的物质的量为:$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol,0.5mol甲烷分子中含有5mol电子,含有电子数目5NA,故B正确;
C.12g NaHSO4晶体的物质的量为:$\frac{12g}{120g/mol}$=0.1mol,0.1mol硫酸氢钠晶体中含有0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子,则12g硫酸氢钠晶体中含有0.1NA个阳离子,故C错误;
D.苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特键,不存在碳碳双键,故D错误;
故选B.
点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用,题目难度中等,注意明确苯分子中的碳碳键为一种独特键,熟练掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,C为易错点,注意明确硫酸氢钠晶体中的阳离子只有钠离子.
练习册系列答案
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9.下列化学名词正确的是( )
A. | 笨 | B. | 乙醇 | C. | 乙酸乙脂 | D. | 戍烷 |
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. | 28g CO含有的原子数为NA | |
B. | 标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为NA | |
C. | 1mol Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2NA | |
D. | 0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为2NA |
13.三联苯的一氯代物有( )
A. | 2种 | B. | 3种 | C. | 4种 | D. | 5种 |
10.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验.三组实验各取30ml同浓度的盐酸溶液,然后分别慢慢加入不同质量的同一种镁铝合金粉末.有关数据见表.
(1)甲组实验中,盐酸过量(填“过量”、或“不足量”),乙组实验中,盐酸不足量(填“过量”、或“不足量”),
(2)选择合适数据,可求得的盐酸物质的量浓度是1mol/L.
(3)选择合适数据,可计算出镁铝的物质的量之比为1:1.
(4)丙组实验后,向容器中加入一定量1.00mol•L-lNaOH溶液,恰好使铝元素全部以A1O2-形式存在,并使Mg2+刚好沉淀完全,则溶液中NaCl的物质的量为0.03mol.
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
生成气体体积/ml | 280 | 336 | 336 |
(2)选择合适数据,可求得的盐酸物质的量浓度是1mol/L.
(3)选择合适数据,可计算出镁铝的物质的量之比为1:1.
(4)丙组实验后,向容器中加入一定量1.00mol•L-lNaOH溶液,恰好使铝元素全部以A1O2-形式存在,并使Mg2+刚好沉淀完全,则溶液中NaCl的物质的量为0.03mol.
7.金属汞在加热条件下能和氧气化合生成氧化汞,反应如下:2Hg+O2═2HgO,下列哪个选项可以说明0.4molHg 与 0.4molO2充分反应后物质的种类及其量的情况.( )
A. | 0.1molHgO与0.3molHg | B. | 0.2molHgO与0.2mol Hg | ||
C. | 0.4molHgO与0.2mol O2 | D. | 0.4molHgO |