题目内容
11．下列实验能达到目的是（ ）| A． |  用铜和稀硝酸制取少量NO | |
| B． |  将化学能转化为电能 | |
| C． |  分离沸点相差较大的互溶液体混合物 | |
| D． |  检验装置气密性 |
分析 A．NO不能利用排空气法收集；
B．半反应中发生化学反应，不能形成原电池；
C．温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处；
D．根据液面是否发生变化判断装置的气密性．
解答 解：A．NO不能利用排空气法收集，图中收集方法不合理，应利用排水法收集，故A错误；
B．半反应中发生化学反应，不能形成原电池，不能实现化学能转变为电能，故B错误；
C．温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分的温度，故C错误；
D．如装置气密性良好，则甲乙两侧形成液面差，可用来检验气密性，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制备、原电池、蒸馏、气密性检验等，侧重实验的基本操作和反应原理的考查，题目难度不大．
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2．工业生产中常用炼锌废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末
（2）试剂A是H2O2（填化学式）．
（3）调节酸浸液的pH的范围是3.7～5.4．
（4）滤液甲与试剂B发生置换反应，则试剂B是Zn（填化学式）．
（5）在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是坩埚．
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 5.4 | 6.5 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
（2）试剂A是H2O2（填化学式）．
（3）调节酸浸液的pH的范围是3.7～5.4．
（4）滤液甲与试剂B发生置换反应，则试剂B是Zn（填化学式）．
（5）在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是坩埚．
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度 | |
| B． | 金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性 | |
| C． | 火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离 | |
| D． | 大气中的N2可作为制硝酸的原料 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 28g CO含有的原子数为NA | |
| B． | 标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为NA | |
| C． | 1mol Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2NA | |
| D． | 0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为2NA |
16．下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是（ ）
| A． | 除去NaCl溶液中的少量I2：用无水乙醇，萃取分液 | |
| B． | 除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气 | |
| C． | 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 | |
| D． | 除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：加热灼烧 |
和
20．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠的电子式：Na${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$Na | |
| B． | 质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br | |
| C． | 硫离子的结构示意图： | |
| D． | 间二甲苯的结构简式： |
1．
25℃时，向20mL0.2mo•lL-1HR溶液中逐渐滴入0.2mol•L-1NaOH溶液，得到如图的滴定曲线．下列粒子浓度的关系式错误的是（ ）
25℃时，向20mL0.2mo•lL-1HR溶液中逐渐滴入0.2mol•L-1NaOH溶液，得到如图的滴定曲线．下列粒子浓度的关系式错误的是（ ）| A． | 点①溶液中，c（HR）+2c（H+）=c（R-）+2c（OH-） | |
| B． | 点②溶液中，c（Na+）=c（HR）+c（R-） | |
| C． | 点③溶液中，c（Na+）＞c（R-）＞（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 滴定过程中可能会出现，c（HR）＞c（R-）＞（H+）＞c（Na+） |