题目内容
【题目】LiOH是制取锂和锂的化合物的原料,用电解法制备LiOH的工作原理如下图所示:
下列叙述不正确的是
A. b极附近溶液的pH减小
B. a极发生的反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+
C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
D. 当电路中通过1mol电子时,可得到1mol LiOH
【答案】A
【解析】根据装置图中Li+、SO42-的流动方向可判断,石墨a是阳极,石墨b是阴极。A项,b极为阴极,b极电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,c(OH-)增大,溶液的pH增大,错误;B项,a极为阳极,阳极电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+,正确;C项,电解过程中,SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室,与H+结合得到H2SO4,阴极产生H2,正确;D项,根据b极电极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-,当电路中通过1mol电子时,阴极室生成1molOH-,1molLi+通过阳离子交换膜进入阴极室,阴极室中得到1molLiOH,正确;答案选A。
【题目】海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:
成分 | 含量/(mg·L-1) | 成分 | 含量/(mg·L-1) |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
SO42- | 2560 | Br- | 64 |
Mg2+ | 1272 |
(1)电渗析法淡化海水示意图如下图所示;其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。
①阳极主要电极反应式是____________。
②在阴极附近产生少量白色沉淀,两种主要的成分为____________。
③淡水的出口为_______(填“a”、“b”或“c”)。
(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:
①从MgCl2·6H2O晶体得到无水MgCl2的主要实验操作是_______________。
②依据上述流程,若将0.5m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为_________L(忽略Cl2溶解)。
【题目】工业上制备H2的一种重要方法是:CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g)△H=QkJ/mol.已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示.若在一固定容积的密闭容器中,850℃时发生上述反应,测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如表:已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:
时间/min | CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
(1)Q0(填“>”、“=”或“<”).
(2)若在850℃时向反应容器中充人H2O(g),K值(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)上表中 c2为mol/L,CO(g)的转化率为 .