题目内容
【题目】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，热化学方程式为 ．
【答案】CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1
【解析】解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ，反应的热化学方程式为：
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；
所以答案是：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；
【题目】用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ） 
乙烯的制备 | 试剂X | 试剂Y | |
A | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃ | NaOH | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃ | NaOH | Br2的CCl4溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：
提示：2CrO42-+2H+ 
Cr2O72-+H2O
（1）写出过程I中铝发生的离子方方程式_______________。
（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、 ___________。
（3）过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是________。
（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理___________。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是___________。
（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。
不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
化合物名称 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_______________，过滤得到K2Cr2O7粗品。
