题目内容
【题目】为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（ ） 
A.在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大
B.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大
C.△H＞0，m+n＞c
D.温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小
【答案】D
【解析】解：由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H＜0，降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n＞c，
A、在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，为保持压强不变体积增大，最后达到相同平衡状态，但Z的含量不变，故A错误；
B、升高温度正逆反应速率都加快，但因正反应是放热反应，所以平衡常数减小，故B错误；
C、正反应是放热的，则△H＜0，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n＞c，故C错误；
D、由C知，△H＜0m+n＞c，温度不变，减小压强，体积增大，平衡逆向移动，达新平衡时，体积改变其主要作用．所以A的浓度比原平衡减小，故D正确；
故选D．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．
