Question

已知在pH为4~5的环境中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺完全水解，转化为Fe（OH）₃。（即在pH≤5的环境中Cu²⁺不沉淀，而在pH≥4的环境中，Fe³⁺全部沉淀）某同学欲提纯含有少量Fe₂（SO₄）₃和稀H₂SO₄的CuSO₄溶液，并利用电解纯净的CuSO₄溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。
（1）向含有少量Fe₂（SO₄）₃和稀H₂SO₄的CuSO₄溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO₄溶液。A的化学式为______________，加入A的作用是_________________________________________。
（2）将较纯净的CuSO₄溶液放入右图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_______________，总的电解反应的离子方程式为___________
________________。
（3）实验完成后，石墨电极产生的气体在标准状况下的体积为VmL，铜电极增重ag，则Cu的相对原子质量为__________。（用带有a、V的计算式表示）

Answer 1

（1）CuO；调节溶液的pH至4~5，除去Fe³⁺  ；
（2）4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺；
（3）；
【试题分析】