题目内容
已知在pH为4—5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+已完全水解，转化为 Fe（OH）3。某同学欲提纯含有少量Fe2（SO4）3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。
（1）向含有少量Fe2（SO4）3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。A的化学式为______________，加入A的作用是__________________________。
（2）将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_____________，电解反应的离子方程式为__________________________。
（3）实验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体V mL，铜电极增重a g，则Cu的相对原子质量（用带有a、V的计算式表示）为_____________。
（1）CuO 调节溶液pH至4—5，除去Fe3+（答降低溶液酸度，除去Fe3+也可）
（2）4OH-－4e-====O2↑+2H2O
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+（3）
解析：本题是利用CuO粉末除去混合液中的H2SO4，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。计算Cu的相对原子质量应根据电解过程中阴、阳极转移电子数相等计算。
练习册系列答案
轻巧夺冠周测月考直通高考系列答案
相关题目
