Question

【题目】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2﹣与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置 ．
（2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是（填化学式），原因是 ．
（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型 ， 灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为 ．
（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅠA族
（2）H2O；水分子间存在氢键
（3）离子键、共价键；C+4HNO3（浓） ?CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解平衡向正向移动
【解析】解：A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．E2﹣与Ar原子具有相同的电子层结构，则E为S元素；C与E同主族，则C为O元素；B与C同周期且相邻，则B为N元素；A与D同主族，可形成DA型离子化合物，二者只能处于IA族，结合原子序数可知A为H元素，D为Na；W的合金用量最大、用途最广，则W为Fe．（1）D为Na元素，在元素周期表中的位置：第三周期ⅠA族，所以答案是：第三周期ⅠA族；（2）A分别与C、E形成最简单化合物分别为H2O、H2S，由于水分子间存在氢键，H2O的沸点较高，
所以答案是：H2O；水分子间存在氢键；（3）A、C、D三种元素形成的物质为NaOH，含有的化学键有离子键、共价键，
B的最高价氧化物对应水化物为HNO3 ， 灼热的碳与浓硝酸反应方程式为：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O，
所以答案是：离子键、共价键；C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是：Fe3+催化H2O2分解产生O2 ；生成沉淀的原因是：H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解平衡向正向移动，
所以答案是：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化H2O2分解产生O2 ；H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解平衡向正向移动．