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【题目】常温下,0.2molL﹣1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是(
A.HA为弱酸
B.该混合液pH>7
C.图中X表示HA,Y表示OH , Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na+

【答案】C
【解析】解:一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,HA+NaOH=NaA+H2O,所得溶液中A浓度小于0.1mol/L,说明在溶液中存在A+H2OHA+OH , NaA水解,HA为弱酸,NaA溶液呈碱性,则c(OH)>c(H+),一般来说,盐类的水解程度较低,则有c(A)>c(OH),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H+),即X表示OH , Y表示HA,Z表示H+ , 溶液中存在物料守恒得到:c(Na+)=c(A)+c(HA). A.一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,二者恰好反应:HA+NaOH=NaA+H2O,所得溶液为NaA溶液,溶液中中A浓度小于0.1mol/L,说明在溶液中存在A+H2OHA+OH , NaA水解,HA为弱酸,故A正确;
B.c(Na+)>c(A),说明NaA水解,A+H2OHA+OH , 该混合液pH>7,故B正确;
C.HA是弱电解质,则有c(A)>c(OH),c(OH)除了水解产生的还有水电离的,因此c(OH)>c(HA),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H+),即X表示OH , Y表示HA,Z表示H+ , 故C错误;
D.溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(A)+c(HA),Y表示HA,得到c(A)+c(Y)=c(Na+),故D正确;
故选C.
一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,HA+NaOH=NaA+H2O,所得溶液中A浓度小于0.1mol/L,说明在溶液中存在A+H2OHA+OH , NaA水解,HA为弱酸,NaA溶液呈碱性,则c(OH)>c(H+),一般来说,盐类的水解程度较低,则有c(A)>c(OH),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H+),即X表示OH , Y表示HA,Z表示H+ , 溶液中存在物料守恒为:c(Na+)=c(A)+c(HA).

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