Question

【题目】亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇．在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途．已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）常温下，NaCN水溶液的pH7（填“＞”、“＜”、“=”），实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于溶液，再用蒸馏水稀释．
（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为 ．
（3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ．
（4）转化器中生成K4[Fe（CN）6]的反应类型是 ， 相同温度下，溶解度：K4[Fe（CN）6]Na4[Fe（CN）6]（填“＞”“=”“＜”），过滤后洗涤K4[Fe（CN）6]使用的试剂是 ．
（5）实验室常用K4[Fe（CN）6]检验Fe3+ ， 生成难溶盐KFe[Fe（CN）6]，试写出上述反应的离子方程式为 ．
（6）含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4[Fe（CN）6]，则K4[Fe（CN）6]的产率是 ．

Answer 1

【答案】
（1）＞；浓NaOH
（2）6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6]+CaSO4↓+2NaCl
（3）玻璃棒
（4）复分解反应；＜；乙醇
（5）K++Fe3++[Fe（CN）6]4﹣=KFe[Fe（CN）6]↓
（6）50%
【解析】解：实验目的是合成黄血盐，由流程可知，NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6+CaSO4↓+2NaCl，然后加入碳酸钠溶液可除去过量的Ca2+ ， 经过滤后在滤液中加入KCl可转化生成K4[Fe（CN）6 ， 说明K4[Fe（CN）6溶解度较小，（1）NaCN为强碱弱酸盐，溶液中CN﹣离子水解溶液呈碱性，NaCN水解呈碱性的离子方程式为：CN﹣+H2OHCN+OH﹣ ， 溶液PH＞7，为抑制水解，在配制溶液时可将其溶解在氢氧化钠溶液中，在加水稀释，所以答案是：＞；浓NaOH；（2）NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生反应为：6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6+CaSO4↓+2NaCl，
所以答案是：6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6+CaSO4↓+2NaCl；（3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，
所以答案是：玻璃棒；（4）经过滤后在滤液中加入KCl可转化生成K4[Fe（CN）6 ， KCl+Na4[Fe（CN）6=K4[Fe（CN）6]↓+NaCl，说明K4[Fe（CN）6溶解度较小，反应为复分解反应，亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇选择洗涤液，过滤后洗涤K4[Fe（CN）6]使用的试剂是乙醇，
所以答案是：复分解反应；＜；乙醇；（5）用K4[Fe（CN）6]检验Fe3+ ， 生成难溶盐KFe[Fe（CN）6]，反应的离子方程式为：K++Fe3++[Fe（CN）6]4﹣=KFe[Fe（CN）6]↓，
所以答案是：K++Fe3++[Fe（CN）6]4﹣=KFe[Fe（CN）6]↓；（6）含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4[Fe（CN）6]，反应的化学方程式为：6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6+CaSO4↓+2NaCl，KCl+Na4[Fe（CN）6=K4[Fe（CN）6]↓+NaCl，
依据化学方程式定量关系计算理论上生成K4[Fe（CN）6]的质量，

6NaCN	～	Na4[Fe（CN）6	～	K4[Fe（CN）6]
6×49				368
14.7kg				m

m=18.4kg
则K4[Fe（CN）6]的产率= ×100%=50%，
所以答案是：50%．