题目内容
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10﹣14molL﹣1的溶液中:Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C.c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D.c(Fe3+)=0.1molL﹣1的溶液中:K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
【答案】C
【解析】解:A、因PH=1的溶液有大量H+ , 则H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应,则不能大量共存,故A错误;
B、因水电离的c(H+)=1×10﹣14molL﹣1<1×10﹣7molL﹣1 , 抑制了水的电离,则溶液可能为酸或碱的溶液,HCO3﹣既与H+反应又能与OH﹣反应,则一定不能大量共存,故B错误;
C、由c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液,则 =1012 , 即c(H+)=1×10﹣1molL﹣1 , 在酸性条件下该组离子不反应,则能大量共存,故C正确;
D、因Fe3+与SCN﹣结合生成络离子Fe(SCN)2+ , 则不能大量共存,故D错误;
故选:C.
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【题目】一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O2 2H2O+O2↑反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(H2O2)/molL﹣1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
① H2O2的分解反应氧化还原反应(填“是”或“不是”).
②该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为molL﹣1 min﹣1 .
③如果反应所用的H2O2溶液为100mL,则共产生O2g.
A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4.
【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.6g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液.称量时,样品可放在(填编号字母)称量.
A.托盘上
B.洁净纸片上
C.小烧杯中
(2)滴定时,用0.2000molL﹣1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用(填编号字母)作指示剂.
A.石蕊
B.甲基橙
C.酚酞
(3)滴定过程中,眼睛应注视;在铁架台上垫一张白纸,其目的是 .
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是molL﹣1 , 烧碱样品的纯度是 .
滴定次数 | 待测溶液 | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10 | 0.5 | 20.6 |
第二次 | 10 | 4.2 | 24.1 |
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡,滴定后充满溶液
②读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定终点时平视 .