题目内容
【题目】（1）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中铁丝上观察到的现象是______________________；
②Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
①写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式____________________．
②向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量盐酸，出现的实验现象为：___________________________
【答案】 铁丝上析出了红色固体 Cu + 2Ag＋= 2Ag + Cu2＋ Ag＋> Cu2＋>Fe2＋ FeCl3+3H2O 
Fe(OH)3(胶体)+3HCl 先出现红褐色沉淀，之后沉淀又逐渐溶解
【解析】试题分析：本题考查离子方程式的书写，氧化性强弱的比较，氢氧化铁胶体的制备和性质。
（1）①Fe丝插入CuSO4溶液中，发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁丝上观察到的现象是：铁丝上析出红色固体。
②铜丝插入AgNO3溶液中，发生置换反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。
③根据同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂
氧化产物。由反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu得出氧化性：Cu2+
Fe2+；由反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag得出氧化性：Ag+
Cu2+，则Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag+
Cu2+
Fe2+。
（2）①制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O 
Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
②盐酸属于电解质溶液，在氢氧化铁胶体中加入盐酸，盐酸使氢氧化铁胶体发生聚沉，观察到产生红褐色沉淀，继续加盐酸，发生反应Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，沉淀逐渐溶解。所以向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量盐酸，出现的实验现象是：先出现红褐色沉淀，之后沉淀又逐渐溶解。
