题目内容
【题目】将32.0g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,请回答:
(1)硝酸表现的性质为________,被还原的硝酸的物质的量为_________。
(2)NO的体积为________L,NO2的体积为__________L;
(3)若测得反应后溶液中c(H+)=amol/L,则原硝酸溶液的浓度为________mo1/L。
【答案】 酸性,氧化性 0.5mol 5.6L 5.6L
【解析】(1)Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和NO2以及水,因此硝酸表现出的性质是氧化性和酸性;混合气体的物质的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,则根据氮原子守恒可知被还原的硝酸的物质的量为0.5mol;(2)32g铜的物质的量为32g÷64g/mol=0.5mol,反应中失去1mol电子,令NO和NO2的物质的量分别为x mol、y mol,根据电子转移守恒与二者的物质的量列方程,即3x+y=1、x+y=0.5,解得:x=0.25、y=0.25,所以二者的体积均是5.6L;(3)测得反应后溶液中c(H+)=amol/L,则剩余硝酸的物质的量是0.14amol,生成的硝酸铜是0.5mol,所以根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量是0.5mol×2+0.14amol+0.5mol,则原硝酸溶液的浓度为。
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