题目内容
【题目】一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2
2H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c（H2O2）/molL﹣1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
① H2O2的分解反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为molL﹣1 min﹣1 ．
③如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2g．
A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．
【答案】是；0.02；C
【解析】（1）过氧化氢分解生成水和氧气，2H2O2
2H2O+O2↑，依据氧元素化合价发生变化判断为氧化还原反应；（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）=
= 
=0.02mol/（Lmin）；（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，溶质物质的量=0.1L×0.80mol/L=0.08mol，由化学方程式定量关系可知得到共产生O2 ， 0.04mol，质量=0.04mol×32g/mol=1.28g．
本题考查了化学平衡的计算分析应用，掌握基础是解题关键，注意反应速率概念的理解应用．
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