题目内容
【题目】一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O2 2H2O+O2↑反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(H2O2)/molL﹣1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
① H2O2的分解反应氧化还原反应(填“是”或“不是”).
②该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为molL﹣1 min﹣1 .
③如果反应所用的H2O2溶液为100mL,则共产生O2g.
A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4.
【答案】是;0.02;C
【解析】(1)过氧化氢分解生成水和氧气,2H2O2 2H2O+O2↑,依据氧元素化合价发生变化判断为氧化还原反应;(2)该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)=
=
=0.02mol/(Lmin);(3)如果反应所用的H2O2溶液为100mL,溶质物质的量=0.1L×0.80mol/L=0.08mol,由化学方程式定量关系可知得到共产生O2 , 0.04mol,质量=0.04mol×32g/mol=1.28g.
本题考查了化学平衡的计算分析应用,掌握基础是解题关键,注意反应速率概念的理解应用.
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