题目内容
【题目】下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（ ）
A.SO2、NO2均为酸性氧化物
B.“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.亚硫酸钠可长期暴露在空气中，不易变质
【答案】B
【解析】
A．二氧化氮与氢氧化钠反应生成了硝酸钠和亚硝酸钠，发生了氧化还原反应而不是复分解反应，所以不属于酸性氧化物，故A错误；
B．“雷雨肥庄稼”过程发生的主要化学反应有：N2+O2
2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收硝酸根中化合态的N，第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，与氮的固定有关，故B正确；
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，不可能生成SO3，二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成二氧化硫，故C错误；
D．亚硫酸盐中硫为+4价，具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化，暴露在空气中易变质，故D错误；
综上所述答案为B。
【题目】我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
Ⅰ．已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
2Fe(s) + 3/2O2(g)＝Fe2O3(s) ΔH＝－825.5 kJ/mol
反应：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝________ kJ/mol。
Ⅱ．反应1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。
（1）CO的平衡转化率为 __________。
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 _________。
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下与H2反应制备甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率υ(H2)＝_____________。
（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
容器 | 反应物投入的量 | 反应物 转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化 （Q1，Q2，Q3均大于0） |
甲 | 1 molCO和2 molH2 | α1 | c1 | 放出Q1 kJ热量 |
乙 | 1 molCH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2 kJ热量 |
丙 | 2 molCO和4 molH2 | α3 | c3 | 放出Q3 kJ热量 |
则下列关系正确的是 _________（填序号）。
A．c1＝c2；B．2Q1＝Q3；C．2α1＝α3；D．α1+α2=1；E．该反应若生成1 molCH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
